2 feso4+h2so4=fe2(so4)3+h2o составить овр электронный баланс

Question

2 feso4+h2so4=fe2(so4)3+h2o составить овр электронный баланс

CleanChef 23.02.2026 09:27

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Для составления электронного баланса необходимо определить степени окисления элементов, которые их меняют, и уравнять количество отданных и принятых электронов. Стоит отметить, что в исходном уравнении пропущен окислитель (например, пероксид водорода $H_{2} O_{2} cap H sub 2 cap O sub 2$ или азотная кислота $H N O_{3} cap H cap N cap O sub 3$ ), так как без него железо не может повысить свою степень окисления. Обычно в учебных задачах подразумевается реакция с участием пероксида водорода: $2 F e S O_{4} + H_{2} O_{2} + H_{2} S O_{4} F e_{2} (S O_{4})_{3} + 2 H_{2} O 2 cap F e cap S cap O sub 4 plus cap H sub 2 cap O sub 2 plus cap H sub 2 cap S cap O sub 4 right arrow cap F e sub 2 open paren cap S cap O sub 4 close paren sub 3 plus 2 cap H sub 2 cap O$ 1. Определение степеней окисления Определим элементы, меняющие свои степени окисления:

Железо (Fe): в $F e S O_{4} cap F e cap S cap O sub 4$ степень окисления $+2 positive 2$ , в $F e_{2} (S O_{4})_{3} cap F e sub 2 open paren cap S cap O sub 4 close paren sub 3$ становится $+3 positive 3$ . Кислород (O): в $H_{2} O_{2} cap H sub 2 cap O sub 2$ степень окисления $-1 negative 1$ , в $H_{2} O cap H sub 2 cap O$ становится $-2 negative 2$ .

2. Составление электронного баланса Выпишем переходы электронов:

Окисление:
$2 F e^{+2} - 2 e^{-} 2 F e^{+3} 2 cap F e squared minus 2 e raised to the negative power right arrow 2 cap F e cubed$ | коэффициент 1 (восстановитель) Восстановление:
$O_{2}^{-1} + 2 e^{-} 2 O^{-2} cap O sub 2 to the negative 1 power plus 2 e raised to the negative power right arrow 2 cap O to the negative 2 power$ | коэффициент 1 (окислитель)

Примечание: Мы берем $2 F e 2 cap F e$ , так как в продукте содержится молекула $F e_{2} (S O_{4})_{3} cap F e sub 2 open paren cap S cap O sub 4 close paren sub 3$ . Аналогично для кислорода из пероксида.

3. Расстановка коэффициентов в уравнении На основании баланса (соотношение 1:1 для пар атомов) проверяем итоговое уравнение:

Перед $F e S O_{4} cap F e cap S cap O sub 4$ ставим коэффициент 2 (чтобы получить 2 атома железа). Перед $F e_{2} (S O_{4})_{3} cap F e sub 2 open paren cap S cap O sub 4 close paren sub 3$ остается коэффициент 1. Перед $H_{2} O_{2} cap H sub 2 cap O sub 2$ остается коэффициент 1. Проверяем сульфат-ионы $(S O_{4}^{2 -}) open paren cap S cap O sub 4 raised to the 2 minus power close paren$ : справа их 3 группы, слева 2 в соли и 1 в кислоте. Итого 1 перед $H_{2} S O_{4} cap H sub 2 cap S cap O sub 4$ . Считаем водород: слева 2 в пероксиде и 2 в кислоте (всего 4), значит перед $H_{2} O cap H sub 2 cap O$ ставим коэффициент 2.

Итоговое уравнение: $2 F e S O_{4} + H_{2} O_{2} + H_{2} S O_{4} = F e_{2} (S O_{4})_{3} + 2 H_{2} O 2 cap F e cap S cap O sub 4 plus cap H sub 2 cap O sub 2 plus cap H sub 2 cap S cap O sub 4 equals cap F e sub 2 open paren cap S cap O sub 4 close paren sub 3 plus 2 cap H sub 2 cap O$ Характеристика реагентов:

$F e^{+2} cap F e squared$ ( $F e S O_{4} cap F e cap S cap O sub 4$ ) — восстановитель, процесс окисления. $O_{2}^{-1} cap O sub 2 to the negative 1 power$ ( $H_{2} O_{2} cap H sub 2 cap O sub 2$ ) — окислитель, процесс восстановления.

Я могу составить для вас электронно-ионный баланс (метод полуреакций) для этой же реакции, если это требуется по программе обучения.

2 feso4+h2so4=fe2(so4)3+h2o составить овр электронный баланс

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов