Какому семейству s-элемент относиться а-кислород б-гелий в-хром г- неодим

Для определения принадлежности элемента к определенному семейству ( $s,p,d,f$) необходимо рассмотреть его электронную конфигурацию. Семейство определяется тем, на каком подуровне находится последний (заполняющий) электрон атома в основном состоянии. Анализ предложенных элементов а) Кислород (O)

• Порядковый номер: 8
• Электронная конфигурация: $1s^{2}2s^{2}2p^4$ Семейство: Последние электроны заполняют $p$-подуровень. Это p-элемент.

б) Гелий (He)

• Порядковый номер: 2
• Электронная конфигурация: $1s^2$ Семейство: Единственная заполненная оболочка — это $s$-подуровень первого уровня. Несмотря на то, что гелий находится в 18-й группе (благородные газы) вместе с $p$-элементами, по строению электронной оболочки он является s-элементом.

в) Хром (Cr)

• Порядковый номер: 24
• Электронная конфигурация: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{1}3d^5$ (с учетом «провала» электрона) Семейство: У хрома идет заполнение $d$-подуровня третьего слоя. Это типичный переходный металл, относящийся к d-элементам.

г) Неодим (Nd)

• Порядковый номер: 60
• Электронная конфигурация: $\left[Xe\right]4f^{4}6s^2$ Семейство: Неодим относится к лантаноидам. У него происходит заполнение глубокого $4f$-подуровня. Это f-элемент.

Резюме Из предложенного списка к s-элементам относится только гелий (б). Я могу составить для вас таблицу распределения электронов по уровням для любого из этих элементов или объяснить правила заполнения орбиталей подробнее. Хотите рассмотреть электронную формулу конкретного элемента?