Напишите уравнения электролитической диссоциации а)cacl2 б) ba(no3)2 в)k3po4 г)сro3

Ниже приведены уравнения электролитической диссоциации предложенных веществ в водных растворах. а) Хлорид кальция ( $CaC{l}_2$) Это сильный электролит, который в водном растворе полностью распадается на ион кальция и два хлорид-иона: $CaC{l}_{2}C{a}^{2+}+2C{l}^{-}$б) Нитрат бария ( $Ba(N{O}_3{)}_2$) Растворимая соль, диссоциирующая на катион бария и два нитрат-аниона: $Ba(N{O}_3{)}_{2}B{a}^{2+}+2N{O}_3^{-}$в) Ортофосфат калия ( $K_{3}P{O}_4$) Средняя соль, которая при растворении образует три катиона калия и один фосфат-анион: $K_{3}P{O}_{4}3K^{+}+P{O}_4^{3-}$г) Оксид хрома(VI) ( $Cr{O}_3$) Оксид хрома(VI) является кислотным оксидом, а не солью или основанием. В сухом виде он не диссоциирует. Однако при растворении в воде он вступает в химическую реакцию с образованием хромовой или двухромовой кислот, которые затем диссоциируют:

1. Образование кислоты:
   $Cr{O}_3+H_{2}O{H}_{2}Cr{O}_4$ Диссоциация (ступенчатая):
   $H_{2}Cr{O}_4{H}^{+}+HCr{O}_4^{-}$ $HCr{O}_4^{-}{H}^{+}+Cr{O}_4^{2-}$

Следующим шагом я могу составить ионные уравнения реакций с участием этих веществ или помочь рассчитать концентрацию ионов в растворе.