Сколько энергии заключено в макроэргических связях атф из расчета на 10

Количество энергии, заключенное в макроэргических связях АТФ (аденозинтрифосфата), зависит от условий протекания реакции (температуры, концентрации ионов магния и pH среды). Ниже приведен расчет энергии для 10 молекул АТФ и 10 моль АТФ. 1. Теоретические значения (стандартные условия) В биохимии принято считать, что при гидролизе одной макроэргической связи (отщеплении одного остатка фосфорной кислоты) выделяется в среднем 30,5 кДж/моль энергии. Если расчет идет на 10 моль АТФ: $E=10\text{моль}\times 30,5\text{кДж/моль}=305\text{кДж}$Если расчет идет на 10 отдельных молекул АТФ: Для этого используется постоянная Авогадро ( $N_A\approx 6,022\times {10}^{23}{\text{моль}}^{-1}$). $E_{10молекул}=\frac{305\times {10}^3\text{Дж}}{6,022\times {10}^{23}}\approx 5,06\times {10}^{-19}\text{Дж}$ 2. Реальные значения в живой клетке В условиях живой клетки (физиологические условия), из-за низкой концентрации продуктов распада (АДФ и фосфата) и специфического микроокружения, реальный выход энергии выше и составляет примерно 40–50 кДж/моль. Расчет для 10 моль в клетке:

• При минимальном значении ( $40\text{кДж/моль}$): 400 кДж При максимальном значении ( $50\text{кДж/моль}$): 500 кДж

3. Суммарная энергия всех связей В одной молекуле АТФ содержатся две макроэргические связи. Если подразумевается полный гидролиз АТФ до АМФ (аденозинмонофосфата) с разрывом обеих связей, значения удваиваются:

Резюме Для типовых задач по биологии и биохимии используется стандартное значение. Таким образом, в 10 моль АТФ при разрыве одной макроэргической связи в каждой молекуле заключено 305 кДж энергии. Я могу составить для вас таблицу сравнения энергетической ценности АТФ с другими макроэргами (например, креатинфосфатом или ГТФ), если это необходимо.