Температура кипения углекислого газа

Углекислый газ ( $C{O}_2$) обладает уникальными физико-химическими свойствами, из-за которых при нормальном атмосферном давлении он не имеет температуры кипения в привычном понимании (перехода из жидкого состояния в газообразное). Сублимация вместо кипения При стандартном атмосферном давлении ( $101,3$ кПа или $1$ атм) диоксид углерода переходит из твердого состояния напрямую в газообразное, минуя жидкую фазу. Этот процесс называется сублимацией (возгонкой).

• Температура сублимации: $-78,5$ °C ( $194,7$ K). При этой температуре твердый углекислый газ, широко известный как «сухой лед», превращается в газ.

Условия для существования жидкой фазы Чтобы углекислый газ стал жидкостью и, соответственно, мог «кипеть», необходимо создать условия, превышающие параметры его тройной точки. Тройная точка — это строго определенные значения температуры и давления, при которых вещество может одновременно находиться в твердом, жидком и газообразном состояниях. Параметры тройной точки $C{O}_2$:

• Давление: $5,11$ атм ( $518$ кПа). Температура: $-56,6$ °C.

Следовательно, жидкий углекислый газ может существовать только при давлении выше $5,11$ атмосфер. Если давление выше этого порога, то при нагревании жидкости будет наблюдаться процесс кипения. Критическая точка Существует также верхний предел, выше которого разница между жидкостью и газом исчезает. Это состояние называется сверхкритическим флюидом.

• Критическая температура: $\mathrm{+31},1$ °C. Критическое давление: $72,8$ атм ( $7,38$ МПа).

Выше температуры $\mathrm{+31},1$ °C углекислый газ невозможно превратить в жидкость никаким повышением давления. Сводная таблица состояний

Я могу рассчитать точное давление, необходимое для кипения $C{O}_2$ при конкретной заданной вами температуре, или составить график зависимости фазовых переходов. Вам это требуется?