Вычислите массу хрома, который может быть получен алюминотермическим способом из 20 кг руды, содержащей оксид хрома (iii) и 12% других примесей.

Масса хрома, который может быть получен из 20 кг руды, составляет приблизительно 12.04 кг. ️ Шаг 1: Расчет массы чистого оксида хрома (III) в руде Поскольку руда содержит 12% примесей, массовая доля чистого оксида хрома ( $C{r}_2{O}_3$) составляет: $\omega \left(C{r}_2{O}_3\right)=100\%-12\%=88\%=0.88$Вычислим массу чистого вещества: $m\left(C{r}_2{O}_3\right)=m_{\text{руды}}\times \omega \left(C{r}_2{O}_3\right)=20\times 0.88=17.6\text{кг}$️ Шаг 2: Уравнение реакции и молярные массы Запишем уравнение алюминотермического получения хрома: $C{r}_2{O}_3+2AlA{l}_2{O}_3+2Cr$ Определим молярные массы участвующих веществ:

• $M\left(C{r}_2{O}_3\right)=2\times 52+3\times 16=152\text{г/моль}$ $M\left(Cr\right)=52\text{г/моль}$

️ Шаг 3: Вычисление массы полученного хрома Согласно уравнению реакции, из 1 моль $C{r}_2{O}_3$ образуется 2 моль $Cr$. Составим пропорцию, используя массу чистого оксида: $n\left(C{r}_2{O}_3\right)=\frac{17.6\text{кг}}{152\text{кг/кмоль}}\approx 0.1158\text{кмоль}$ Количество вещества хрома: $n\left(Cr\right)=2\times n\left(C{r}_2{O}_3\right)=2\times 0.1158=0.2316\text{кмоль}$Рассчитаем искомую массу: $m\left(Cr\right)=n\left(Cr\right)\times M\left(Cr\right)=0.2316\times 52\approx 12.04\text{кг}$ Ответ: Масса полученного хрома составляет 12.04 кг. Хотите рассчитать объем алюминия, необходимого для этой реакции, или рассмотреть случай с неполным выходом продукта?