1. кислую среду раствора имеет 1) нитрат калия 2) хлорид цинка 3) хлорид кальция 4) сульфид натрия 2. среда раствора карбоната лития 1) щелочная 2) слабощелочная 3) кислая 4) нейтральная

В первом вопросе кислую среду имеет хлорид цинка (вариант 2), а во втором вопросе среда раствора карбоната лития является щелочной (вариант 1). Шаг 1: Определение среды водных растворов солей Характер среды раствора соли зависит от того, подвергается ли она гидролизу. Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, создают кислую среду из-за избытка ионов водорода.

1. Нитрат калия ( $KN{O}_3$): соль сильного основания ( $KOH$) и сильной кислоты ( $HN{O}_3$). Гидролизу не подвергается, среда нейтральная. Хлорид цинка ( $ZnC{l}_2$): соль слабого основания ( $Zn(OH{)}_2$) и сильной кислоты ( $HCl$). Протекает гидролиз по катиону:
   $Z{n}^{2+}+H_{2}OZnO{H}^{+}+H^{+}$Накопление ионов $H^{+}$ обуславливает кислую среду ( $pH<7$). Хлорид кальция ( $CaC{l}_2$): соль сильного основания ( $Ca(OH{)}_2$) и сильной кислоты ( $HCl$). Гидролиза нет, среда нейтральная. Сульфид натрия ( $N{a}_{2}S$): соль сильного основания ( $NaOH$) и слабой кислоты ( $H_{2}S$). Гидролиз по аниону создает щелочную среду.

Шаг 2: Анализ раствора карбоната лития Карбонат лития ( $L{i}_{2}C{O}_3$) образован сильным основанием (гидроксид лития $LiOH$) и слабой кислотой (угольная кислота $H_{2}C{O}_3$). В таких случаях протекает гидролиз по аниону: $C{O}_3^{2-}+H_{2}OHC{O}_3^{-}+O{H}^{-}$Появление свободных гидроксид-ионов $O{H}^{-}$ делает среду раствора щелочной ( $pH>7$). Согласно школьной классификации, соли сильных оснований и слабых многоосновных кислот создают щелочную среду. Ответ:

1. 2) хлорид цинка
2. 1) щелочная

Нужно ли составить полные молекулярные уравнения гидролиза для этих солей или разобрать другие примеры?