А)как карбонат калия и хлорид кальция ? б)сульфит натрия и азотная кислота в)гадроксид алюминия и солярная кислота г)гидроксид лития+оксид серы

Ниже приведены уравнения химических реакций для указанных пар веществ в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде. А) Карбонат калия и хлорид кальция При взаимодействии двух растворимых солей происходит реакция ионного обмена, в результате которой выпадает белый осадок карбоната кальция.

• Молекулярное уравнение:
  $K_{2}C{O}_3+CaC{l}_{2}CaC{O}_3\mathrm{+2}KCl$ Полное ионное уравнение:
  $2K^{+}+C{O}_3^{2-}+C{a}^{2+}+2C{l}^{-}CaC{O}_3\mathrm{+2}{K}^{+}+2C{l}^{-}$ Сокращенное ионное уравнение:
  $C{a}^{2+}+C{O}_3^{2-}CaC{O}_3$

Б) Сульфит натрия и азотная кислота Сильная кислота вытесняет слабую и неустойчивую сернистую кислоту, которая тут же распадается на воду и сернистый газ (диоксид серы).

• Молекулярное уравнение:
  $N{a}_{2}S{O}_3+2HN{O}_{3}2NaN{O}_3+S{O}_2+H_{2}O$ Полное ионное уравнение:
  $2N{a}^{+}+S{O}_3^{2-}+2H^{+}+2N{O}_3^{-}2N{a}^{+}+2N{O}_3^{-}+S{O}_2+H_{2}O$ Сокращенное ионное уравнение:
  $S{O}_3^{2-}+2H^{+}S{O}_2+H_{2}O$

В) Гидроксид алюминия и соляная кислота Происходит реакция нейтрализации между нерастворимым основанием и сильной кислотой с образованием растворимой соли и воды.

• Молекулярное уравнение:
  $Al(OH{)}_3+3HClAlC{l}_3+3H_{2}O$ Полное ионное уравнение:
  $Al(OH{)}_3+3H^{+}+3C{l}^{-}A{l}^{3+}+3C{l}^{-}+3H_{2}O$ Сокращенное ионное уравнение:
  $Al(OH{)}_3+3H^{+}A{l}^{3+}+3H_{2}O$

Г) Гидроксид лития и оксид серы (IV) Взаимодействие щелочи с кислотным оксидом приводит к образованию соли (сульфита лития) и воды.

• Молекулярное уравнение:
  $2LiOH+S{O}_{2}L{i}_{2}S{O}_3+H_{2}O$ Полное ионное уравнение:
  $2L{i}^{+}+2O{H}^{-}+S{O}_{2}2L{i}^{+}+S{O}_3^{2-}+H_{2}O$ Сокращенное ионное уравнение:
  $2O{H}^{-}+S{O}_{2}S{O}_3^{2-}+H_{2}O$

Следующим шагом я могу составить для вас цепочки превращений на основе этих солей или рассчитать массы продуктов реакций.