Правильным ответом является вариант 2) K+. Объяснение Электронная конфигурация атома определяется общим числом электронов, которое в нейтральном состоянии равно порядковому номеру элемента в периодической таблице.
- Аргон (Ar) имеет порядковый номер 18. Его электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶. Всего у атома аргона 18 электронов.
- Катион калия (K+) образуется, когда нейтральный атом калия (порядковый номер 19, 19 электронов) отдает один электрон с внешнего энергетического уровня. Количество электронов в K+ становится равным: 19 - 1 = 18. Таким образом, его электронная конфигурация полностью совпадает с конфигурацией аргона: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.
Почему другие варианты не подходят
-
- Ca (кальций) — порядковый номер 20. В нейтральном атоме 20 электронов. Его конфигурация оканчивается на 4s², что на два электрона больше, чем у аргона.
-
- Cl+ (катион хлора) — атом хлора имеет порядковый номер 17. При потере одного электрона (образовании Cl+) остается 16 электронов. Это соответствует конфигурации серы (S), а не аргона. Для совпадения с аргоном хлору нужно не отдать, а принять электрон (Cl-).
-
- Zn 2+ (катион цинка) — порядковый номер цинка 30. При потере двух электронов у иона остается 28 электронов. Его конфигурация включает заполненный 3d-подуровень (3d¹⁰), чего нет у аргона.
Вы можете запросить проверку электронных конфигураций для других изоэлектронных частиц (например, S2-, Cl- или Ca2+).
Форма ответа
Ответы и вопросы пользователей