Число валентных электронов у атома азота ровно

Атом азота ( $N$) находится во втором периоде и V группе (главной подгруппе) Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Количество валентных электронов У атома азота 5 валентных электронов. Для элементов главных подгрупп число валентных электронов совпадает с номером группы. Эти электроны располагаются на внешнем (втором) электронном слое атома. Электронная конфигурация Чтобы понять распределение этих электронов, следует рассмотреть электронную формулу азота (порядковый номер 7): $1s^{2}2s^{2}2p^3$

• Внутренний уровень: $1s^2$ (2 электрона, не участвуют в образовании связей в обычных условиях). Внешний (валентный) уровень: $2s^{2}2p^3$ (всего $2+3=5$ электронов).

Особенности распределения валентных электронов Валентные электроны азота распределены по орбиталям следующим образом:

1. Два спаренных электрона на $2s$-орбитали (неподеленная электронная пара). Три неспаренных электрона на $2p$-орбиталях (каждый занимает отдельную ячейку: $2p_x^1,2p_y^1,2p_z^1$).

Валентность и степени окисления Благодаря такому строению азот проявляет следующие свойства:

• Максимальная валентность: IV (за счет трех неспаренных электронов и одной неподеленной пары по донорно-акцепторному механизму). Пятивалентным азот не бывает, так как у него отсутствуют $d$-орбитали на втором уровне для распаривания $2s$-электронов. Степени окисления: варьируются от $-3$ (например, в аммиаке $N{H}_3$) до $\mathrm{+5}$ (например, в азотной кислоте $HN{O}_3$).

Я могу составить для вас электронно-графическую схему распределения электронов по квантовым ячейкам или разобрать механизмы образования связей в молекулах азота.