Baso4 -> baco3 -> bacl2 -> baso4 -> bas

Ниже приведены уравнения химических реакций для указанной цепочки превращений сульфата бария:

1. ${\text{BaSO}}_4{\text{BaCO}}_3$
   Сульфат бария является крайне нерастворимым соединением, поэтому его перевод в карбонат осуществляется путем длительного кипячения с концентрированным раствором карбоната натрия (реакция обмена в избытке реагента):
   ${\text{BaSO}}_4+{\text{Na}}_2{\text{CO}}_3{t}^{\circ }{\text{BaCO}}_3+{\text{Na}}_2{\text{SO}}_4$ Примечание: В промышленности также возможен путь через восстановление до сульфида с последующей карбонизацией. ${\text{BaCO}}_3{\text{BaCl}}_2$
   Карбонат бария легко растворяется в сильных кислотах. Для получения хлорида бария используют соляную кислоту:
   ${\text{BaCO}}_3+2\text{HCl}{\text{BaCl}}_2+{\text{H}}_2\text{O}+{\text{CO}}_2$ ${\text{BaCl}}_2{\text{BaSO}}_4$
   Это качественная реакция на ион бария. При добавлении серной кислоты или растворимых сульфатов выпадает белый кристаллический осадок:
   ${\text{BaCl}}_2+{\text{H}}_2{\text{SO}}_4{\text{BaSO}}_4\mathrm{+2}\text{HCl}$(или ${\text{BaCl}}_2+{\text{Na}}_2{\text{SO}}_4{\text{BaSO}}_4\mathrm{+2}\text{NaCl}$) ${\text{BaSO}}_4\text{BaS}$
   Сульфат бария восстанавливают до сульфида при высокой температуре (около 1000°C) с использованием углерода (кокса):
   ${\text{BaSO}}_4+4\text{C}{1000}^{\circ }\text{C}\text{BaS}+4\text{CO}$

Нужно ли вам составить ионные уравнения для этих реакций или рассчитать массы реагентов?