Сколько грамм растворенного вещества содержит 800 мл 0,4 н. рас-твора cacl2? определите молярность раствора

800 мл 0,4 н. раствора $CaC{l}_2$ содержит 17,76 г растворенного вещества, а молярность раствора составляет 0,2 моль/л. Шаг 1: Определение эквивалента и молярной массы Для соли $CaC{l}_2$ число эквивалентности $z$ определяется как произведение заряда катиона на его количество. Так как заряд иона $C{a}^{2+}$ равен 2, а количество ионов равно 1, то $z=2$. Молярная масса $CaC{l}_2$ составляет: $M\left(CaC{l}_2\right)=40,08+2\cdot 35,45=110,98\text{г/моль}$Молярная масса эквивалента рассчитывается по формуле: $M_{eq}=\frac{M}{z}=\frac{110,98}{2}=55,49\text{г/моль}$ Шаг 2: Расчет массы растворенного вещества Масса вещества в растворе через нормальность ( $C_n$) и объем ( $V$) в литрах находится по формуле: $m=C_n\cdot V\cdot M_{eq}$Переведем объем в литры: $800\text{мл}=0,8\text{л}$. $m=0,4\cdot 0,8\cdot 55,49=17,7568\text{г}$Шаг 3: Определение молярности раствора Молярность ( $C_M$) связана с нормальной концентрацией через число эквивалентности: $C_M=\frac{C_n}{z}$ $C_M=\frac{0,4}{2}=0,2\text{моль/л}$ Ответ: Масса растворенного $CaC{l}_2$ составляет 17,76 г (округленно), молярность раствора — 0,2 М. Нужно ли вам рассчитать массовую долю этого вещества, если известна плотность полученного раствора?