Электронная конфигурация атома (лития)

Электронная конфигурация атома лития ( $Li$), имеющего порядковый номер 3 в периодической системе химических элементов, определяется распределением его трех электронов по энергетическим уровням и орбиталям. Общая характеристика

• Символ: $Li$ Порядковый номер: 3 Количество электронов: 3 Период: 2 Группа: 1 (щелочные металлы)

Распределение электронов по уровням Согласно принципу наименьшей энергии, электроны заполняют орбитали в порядке возрастания их энергии:

1. Первый энергетический уровень ( $n=1$): Содержит одну $s$-орбиталь ( $1s$), на которой максимально могут находиться 2 электрона. Второй энергетический уровень ( $n=2$): Содержит $s$-орбиталь ( $2s$) и $p$-орбитали ( $2p$). У лития на этот уровень попадает оставшийся 1 электрон, который занимает $2s$-орбиталь.

Формулы записи

• Полная электронная конфигурация: $1s^{2}2s^1$ Сокращенная конфигурация: $\left[He\right]2s^1$ (где $\left[He\right]$ обозначает электронную конфигурацию инертного газа гелия — $1s^2$).

Электронно-графическая схема Распределение электронов по квантовым ячейкам (орбиталям) выглядит следующим образом:

• Уровень 2: ( $2s$-орбиталь) Уровень 1: ( $1s$-орбиталь)

Квантовые числа валентного электрона Для последнего (третьего) электрона лития, находящегося на $2s$-орбитали, набор квантовых чисел будет следующим:

• Главное квантовое число ( $n$): 2 Орбитальное квантовое число ( $l$): 0 (соответствует $s$-орбитали) Магнитное квантовое число ( $m_l$): 0 Спиновое квантовое число ( $m_s$): +1/2

Валентность и степень окисления: Поскольку на внешнем слое лития находится всего один электрон, атом легко его отдает, проявляя валентность I и приобретая стабильную степень окисления +1. Я могу составить аналогичное описание для любого другого химического элемента или иона. Хотите, чтобы я разобрал конфигурацию следующего за литием элемента — бериллия?