Из этана объемом 44,8 л можно получить углекислый газ объемом...?

Из этана объемом 44,8 л можно получить углекислый газ объемом 89,6 л. 1. Составление уравнения реакции Для решения задачи необходимо записать уравнение реакции горения этана. При полном сгорании углеводородов образуются углекислый газ ( $C{O}_2$) и вода ( $H_{2}O$): $2C_2{H}_6+7O_{2}4C{O}_2+6H_{2}O$2. Анализ стехиометрических коэффициентов Согласно закону объемных отношений Гей-Люссака, объемы реагирующих и образующихся газов (при одинаковых условиях) относятся друг к другу как простые целые числа, равные коэффициентам в уравнении реакции. Из уравнения видно, что из 2 моль (или 2 объемов) $C_2{H}_6$ образуется 4 моль (или 4 объема) $C{O}_2$. Таким образом, отношение объемов этана и углекислого газа составляет: $\frac{V\left(C_2{H}_6\right)}{V\left(C{O}_2\right)}=\frac{2}{4}=\frac{1}{2}$ Это означает, что объем полученного углекислого газа будет в два раза больше объема вступившего в реакцию этана. 3. Расчет объема углекислого газа Используя найденное соотношение, вычислим объем $C{O}_2$: $V\left(C{O}_2\right)=2\times V\left(C_2{H}_6\right)$ $V\left(C{O}_2\right)=2\times 44,8\text{л}=89,6\text{л}$ Ответ Объем углекислого газа, который можно получить из 44,8 л этана, составляет 89,6 л. Нужно ли рассчитать массу полученного газа или количество кислорода, затраченного на эту реакцию?