Железо с разбавленной азотной кислотой вступает в реакцию с образованием нитрата железа(iii) , оксида азота (ii), и воды. напишите уравнение этой реакции и составьте электронный баланс.

Уравнение реакции железа с разбавленной азотной кислотой: $Fe+4HN{O}_{3}Fe(N{O}_3{)}_3+NO+2H_{2}O$. ️ Шаг 1: Определение степеней окисления Для составления баланса определим элементы, меняющие свои степени окисления в ходе химического процесса:

• Железо ( $Fe$) переходит из свободного состояния в состав соли: $F{e}^{0}F{e}^{\mathrm{+3}}$. Азот ( $N$) в составе азотной кислоты восстанавливается до оксида азота(II): $N^{\mathrm{+5}}{N}^{\mathrm{+2}}$.

️ Шаг 2: Составление электронного баланса Запишем процессы отдачи и принятия электронов, чтобы найти основные коэффициенты:

• Окисление: $F{e}^0-3e^{-}F{e}^{\mathrm{+3}}$ | коэффициент 1 (восстановитель) Восстановление: $N^{\mathrm{+5}}+3e^{-}{N}^{\mathrm{+2}}$ | коэффициент 1 (окислитель)

Поскольку число отданных и принятых электронов равно ( $3$), дополнительные множители перед основными веществами равны единице. ️ Шаг 3: Написание итогового уравнения На основании баланса ставим коэффициент 1 перед $Fe(N{O}_3{)}_3$ и $NO$. Суммируем количество атомов азота в продуктах: $3$ (в нитрате) + $1$ (в оксиде) = $4$. Следовательно, перед $HN{O}_3$ ставим коэффициент 4. Для уравнивания водорода перед $H_{2}O$ ставим коэффициент 2. Итоговое уравнение: $Fe+4HN{O}_{3}Fe(N{O}_3{)}_3+NO+2H_{2}O$ Ответ: Уравнение реакции: $Fe+4HN{O}_{3}Fe(N{O}_3{)}_3+NO+2H_{2}O$ Электронный баланс: $F{e}^0-3e^{-}F{e}^{\mathrm{+3}}$ $N^{\mathrm{+5}}+3e^{-}{N}^{\mathrm{+2}}$ Нужно ли вам разобрать аналогичную реакцию с концентрированной азотной кислотой или другим металлом?