К окислительно-восстановительным реакциям относится реакция взаимодействия: a) натрия с кислородом. б) гидроксида натрия и соляной кислоты. в) гидроксида натрия и серной кислоты. г) оксида и углекислого газа.

Правильным ответом является вариант а) натрия с кислородом. Объяснение Окислительно-восстановительными (ОВР) называются реакции, в ходе которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов. В варианте а взаимодействуют два простых вещества, что всегда сопровождается переносом электронов:

• Уравнение реакции: $4N{a}^0+O_2^{0}2N{a}_2^{\mathrm{+1}}{O}^{-2}$ Натрий ( $N{a}^0$) отдает электроны и повышает степень окисления до $\mathrm{+1}$, являясь восстановителем. Кислород ( $O_2^0$) принимает электроны и понижает степень окисления до $-2$, являясь окислителем.

Почему другие варианты неверны

• б) гидроксида натрия и соляной кислоты: $NaOH+HClNaCl+H_{2}O$. Это реакция обмена (нейтрализации). Ионы $N{a}^{+}$, $O{H}^{-}$, $H^{+}$ и $C{l}^{-}$ сохраняют свои заряды, изменения степеней окисления не происходит. в) гидроксида натрия и серной кислоты: $2NaOH+H_{2}S{O}_{4}N{a}_{2}S{O}_4+2H_{2}O$. Аналогично предыдущему пункту, это классическая реакция обмена между основанием и кислотой без перехода электронов. г) оксида и углекислого газа: Если рассматривать взаимодействие основного оксида с углекислым газом (например, $N{a}_{2}O+C{O}_{2}N{a}_{2}C{O}_3$), то это реакция соединения. В ней элементы (натрий $\mathrm{+1}$, углерод $\mathrm{+4}$, кислород $-2$) сохраняют свои исходные степени окисления.

Если вам необходимо составить электронный баланс для первой реакции или разобрать другие примеры ОВР, сообщите об этом.