Какая соль образуется при действии избытка сернистого газа so2 на раствор гидроксид кальция?

При взаимодействии избытка сернистого газа ( $S{O}_2$) с раствором гидроксида кальция ( $Ca(OH{)}_2$) образуется кислая соль — гидросульфит кальция. Механизм реакции Процесс протекает в две стадии. Понимание этих стадий важно для объяснения того, почему избыток газа меняет конечный продукт.

1. Образование средней соли:
   На начальном этапе, когда сернистого газа еще немного, происходит образование нерастворимого белого осадка — сульфита кальция:
   $Ca(OH{)}_2+S{O}_{2}CaS{O}_3+H_{2}O$ Растворение осадка при избытке газа:
   При дальнейшем пропускании $S{O}_2$ через раствор, газ начинает взаимодействовать с уже выпавшим осадком в присутствии воды. Средняя соль переходит в растворимую кислую соль:
   $CaS{O}_3+S{O}_2+H_{2}OCa(HSi{O}_3{)}_2$(Примечание: в данном контексте формула гидросульфита кальция — $Ca(HS{O}_3{)}_2$).

Итоговое уравнение реакции Если рассматривать процесс сразу с учетом избытка сернистого газа, суммарное уравнение выглядит так: $Ca(OH{)}_2+2S{O}_{2}Ca(HS{O}_3{)}_2$Характеристики продукта

• Название: Гидросульфит кальция (или бисульфит кальция).
• Физическое состояние: В отличие от сульфита кальция, эта соль хорошо растворима в воде, поэтому при избытке газа исходный мутный раствор снова становится прозрачным.
• Химическая природа: Кислая соль двухосновной сернистой кислоты ( $H_{2}S{O}_3$).

Я могу составить для вас таблицу растворимости различных солей кальция или помочь с расчетом массы образующейся соли, если известны исходные данные. Хотите, чтобы я произвел такой расчет?