Найти электронное строение атома ва и вi

Электронное строение атома определяется его положением в Периодической системе химических элементов. Ниже представлено подробное описание распределения электронов для Бария (Ba) и Висмута (Bi). 1. Барий (Ba) Барий — элемент 2-й группы (главной подгруппы II группы), 6-го периода. Порядковый номер — 56.

• Заряд ядра: $\mathrm{+56}$ Количество электронов: $56$ Электронная конфигурация: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{6}6s^2$ Сокращенная конфигурация: $\left[Xe\right]6s^2$

Распределение по энергетическим уровням:

1. уровень ( $K$): 2 уровень ( $L$): 8 уровень ( $M$): 18 уровень ( $N$): 18 уровень ( $O$): 8 уровень ( $P$): 2

Особенность: Барий является $s$-элементом. На внешнем слое находятся 2 валентных электрона, которые он легко отдает, проявляя степень окисления $\mathrm{+2}$.

2. Висмут (Bi) Висмут — элемент 15-й группы (главной подгруппы V группы), 6-го периода. Порядковый номер — 83.

• Заряд ядра: $\mathrm{+83}$ Количество электронов: $83$ Электронная конфигурация: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{6}6s^{2}4f^{14}5d^{10}6p^3$ Сокращенная конфигурация: $\left[Xe\right]4f^{14}5d^{10}6s^{2}6p^3$

Распределение по энергетическим уровням:

1. уровень ( $K$): 2 уровень ( $L$): 8 уровень ( $M$): 18 уровень ( $N$): 32 уровень ( $O$): 18 уровень ( $P$): 5

Валентные электроны: Висмут является $p$-элементом. Его валентные электроны находятся на подуровнях $6s^2$ и $6p^3$.

• Количество валентных электронов: 5.
• Возможные степени окисления: $-3,\mathrm{+3},\mathrm{+5}$.

Сводная таблица

Я могу составить для вас графические электронные формулы (распределение электронов по квантовым ячейкам) для этих элементов или описать их химические свойства.