Найти массовую и мольную долю фосфорной кислоты, а также нормальность раствора ортофосфорной кислоты, полученного растворением 49 г. h3po4 в 451 г. воды (плотность раствора равна 1,25 г/мл).

Массовая доля фосфорной кислоты составляет 9,8%, мольная доля равна 0,0196, а нормальность раствора — 3,75 н. ️ Шаг 1: Определение общей массы и объема раствора Общая масса раствора $m_{sol}$ равна сумме масс навески кислоты и растворителя: $m_{sol}=49+451=500\text{г}$Используя плотность $\rho =1.25\text{г/мл}$, найдем объем раствора $V$: $V=\frac{m_{sol}}{\rho }=\frac{500}{1.25}=400\text{мл}=0.4\text{л}$ ️ Шаг 2: Расчет массовой доли Массовая доля $\omega$ вычисляется как отношение массы растворенного вещества к общей массе системы: $\omega =\frac{m\left(H_{3}P{O}_4\right)}{m_{sol}}=\frac{49}{500}=0.098$ Что соответствует 9,8%. ️ Шаг 3: Расчет мольной доли Определим количество вещества компонентов ( $M\left(H_{3}P{O}_4\right)=98\text{г/моль}$, $M\left(H_{2}O\right)=18\text{г/моль}$): $\nu \left(H_{3}P{O}_4\right)=\frac{49}{98}=0.5\text{моль}$ $\nu \left(H_{2}O\right)=\frac{451}{18}\approx 25.0556\text{моль}$ Мольная доля $\chi$ рассчитывается по формуле: $\chi =\frac{\nu \left(H_{3}P{O}_4\right)}{\nu \left(H_{3}P{O}_4\right)+\nu \left(H_{2}O\right)}=\frac{0.5}{0.5+25.0556}\approx 0.01956$ ️ Шаг 4: Расчет нормальности Нормальность $C_N$ выражает число моль-эквивалентов в 1 литре раствора. Для $H_{3}P{O}_4$ число замещаемых протонов $z=3$: $C_N=\frac{m\left(H_{3}P{O}_4\right)\cdot z}{M\left(H_{3}P{O}_4\right)\cdot V}=\frac{49\cdot 3}{98\cdot 0.4}=3.75\text{н.}$ Ответ: Массовая доля кислоты составляет 9,8%, мольная доля — 0,0196, нормальность раствора — 3,75 н. Укажите, требуется ли вам расчет моляльности данного раствора или перевод концентрации в титры?