Напишите уравнения реакций перехода: а) сульфата хрома (iii) в бихромат калия б) хромата калия в хлорид хрома в) дихромата калия в хромат калия г) бихромата калия в хромит калия.

Для осуществления предложенных химических превращений используются следующие уравнения реакций: а) $\mathbf{C}{\mathbf{r}}_{\mathbf{2}}\mathbf{(}\mathbf{S}{\mathbf{O}}_{\mathbf{4}}{\mathbf{)}}_{\mathbf{3}}\mathbf{+}\mathbf{3}\mathbf{B}{\mathbf{r}}_{\mathbf{2}}\mathbf{+}16\mathbf{K}\mathbf{O}\mathbf{H}\mathbf{=}\mathbf{2}{\mathbf{K}}_{\mathbf{2}}\mathbf{C}\mathbf{r}{\mathbf{O}}_{\mathbf{4}}\mathbf{+}\mathbf{6}\mathbf{K}\mathbf{B}\mathbf{r}\mathbf{+}\mathbf{3}{\mathbf{K}}_{\mathbf{2}}\mathbf{S}{\mathbf{O}}_{\mathbf{4}}\mathbf{+}\mathbf{8}{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}\mathbf{O}$ и $\mathbf{2}{\mathbf{K}}_{\mathbf{2}}\mathbf{C}\mathbf{r}{\mathbf{O}}_{\mathbf{4}}\mathbf{+}{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}\mathbf{S}{\mathbf{O}}_{\mathbf{4}}\mathbf{=}{\mathbf{K}}_{\mathbf{2}}\mathbf{C}{\mathbf{r}}_{\mathbf{2}}{\mathbf{O}}_{\mathbf{7}}\mathbf{+}{\mathbf{K}}_{\mathbf{2}}\mathbf{S}{\mathbf{O}}_{\mathbf{4}}\mathbf{+}{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}\mathbf{O}$; б) $\mathbf{2}{\mathbf{K}}_{\mathbf{2}}\mathbf{C}\mathbf{r}{\mathbf{O}}_{\mathbf{4}}\mathbf{+}16\mathbf{H}\mathbf{C}\mathbf{l}\mathbf{=}\mathbf{2}\mathbf{C}\mathbf{r}\mathbf{C}{\mathbf{l}}_{\mathbf{3}}\mathbf{+}\mathbf{3}\mathbf{C}{\mathbf{l}}_{\mathbf{2}}\mathbf{+}\mathbf{4}\mathbf{K}\mathbf{C}\mathbf{l}\mathbf{+}\mathbf{8}{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}\mathbf{O}$; в) ${\mathbf{K}}_{\mathbf{2}}\mathbf{C}{\mathbf{r}}_{\mathbf{2}}{\mathbf{O}}_{\mathbf{7}}\mathbf{+}\mathbf{2}\mathbf{K}\mathbf{O}\mathbf{H}\mathbf{=}\mathbf{2}{\mathbf{K}}_{\mathbf{2}}\mathbf{C}\mathbf{r}{\mathbf{O}}_{\mathbf{4}}\mathbf{+}{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}\mathbf{O}$; г) ${\mathbf{K}}_{\mathbf{2}}\mathbf{C}{\mathbf{r}}_{\mathbf{2}}{\mathbf{O}}_{\mathbf{7}}\mathbf{+}\mathbf{3}{\mathbf{K}}_{\mathbf{2}}\mathbf{S}{\mathbf{O}}_{\mathbf{3}}\mathbf{+}\mathbf{4}{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}\mathbf{O}\mathbf{=}\mathbf{2}\mathbf{C}\mathbf{r}\mathbf{(}\mathbf{O}\mathbf{H}{\mathbf{)}}_{\mathbf{3}}\mathbf{+}\mathbf{3}{\mathbf{K}}_{\mathbf{2}}\mathbf{S}{\mathbf{O}}_{\mathbf{4}}\mathbf{+}\mathbf{2}\mathbf{K}\mathbf{O}\mathbf{H}$ и $\mathbf{C}\mathbf{r}\mathbf{(}\mathbf{O}\mathbf{H}{\mathbf{)}}_{\mathbf{3}}\mathbf{+}\mathbf{K}\mathbf{O}\mathbf{H}\mathbf{=}\mathbf{K}\mathbf{C}\mathbf{r}{\mathbf{O}}_{\mathbf{2}}\mathbf{+}\mathbf{2}{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}\mathbf{O}$. Шаг 1: Переход сульфата хрома (III) в дихромат калия Для этого перехода сначала необходимо окислить хром из степени окисления $\mathrm{+3}$ до $\mathrm{+6}$ в щелочной среде, а затем перевести полученный хромат в дихромат под действием кислоты.

1. Окисление в щелочной среде (например, бромом или пероксидом водорода):
   $C{r}_2(S{O}_4{)}_3+3B{r}_2+16KOH=2K_{2}Cr{O}_4+6KBr+3K_{2}S{O}_4+8H_{2}O$ Переход хромата в дихромат (конденсация в кислой среде):
   $2K_{2}Cr{O}_4+H_{2}S{O}_4=K_{2}C{r}_2{O}_7+K_{2}S{O}_4+H_{2}O$

Шаг 2: Переход хромата калия в хлорид хрома (III) Соединения хрома (VI) являются сильными окислителями в кислой среде. При взаимодействии хромата калия с избытком концентрированной соляной кислоты происходит восстановление хрома до степени окисления $\mathrm{+3}$. $2K_{2}Cr{O}_4+16HCl=2CrC{l}_3+3C{l}_2+4KCl+8H_{2}O$Шаг 3: Переход дихромата калия в хромат калия Взаимопревращение хроматов и дихроматов зависит от кислотности среды. В щелочной среде оранжевый дихромат переходит в желтый хромат. $K_{2}C{r}_2{O}_7+2KOH=2K_{2}Cr{O}_4+H_{2}O$Шаг 4: Переход бихромата калия в хромит калия Этот процесс включает восстановление хрома до $\mathrm{+3}$ с последующим образованием комплексного или безводного хромита в избытке щелочи. Один из способов — восстановление в растворе до гидроксида и сплавление.

1. Восстановление дихромата (например, сульфитом калия):
   $K_{2}C{r}_2{O}_7+3K_{2}S{O}_3+4H_{2}O=2Cr(OH{)}_3+3K_{2}S{O}_4+2KOH$ Сплавление амфотерного гидроксида хрома с сухой щелочью для получения хромита:
   $Cr(OH{)}_3+KOH=KCr{O}_2+2H_{2}O$

Ответ: а) $\mathbf{C}{\mathbf{r}}_{\mathbf{2}}\mathbf{(}\mathbf{S}{\mathbf{O}}_{\mathbf{4}}{\mathbf{)}}_{\mathbf{3}}\mathbf{+}\mathbf{3}\mathbf{B}{\mathbf{r}}_{\mathbf{2}}\mathbf{+}16\mathbf{K}\mathbf{O}\mathbf{H}\mathbf{=}\mathbf{2}{\mathbf{K}}_{\mathbf{2}}\mathbf{C}\mathbf{r}{\mathbf{O}}_{\mathbf{4}}\mathbf{+}\mathbf{6}\mathbf{K}\mathbf{B}\mathbf{r}\mathbf{+}\mathbf{3}{\mathbf{K}}_{\mathbf{2}}\mathbf{S}{\mathbf{O}}_{\mathbf{4}}\mathbf{+}\mathbf{8}{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}\mathbf{O}$; $\mathbf{2}{\mathbf{K}}_{\mathbf{2}}\mathbf{C}\mathbf{r}{\mathbf{O}}_{\mathbf{4}}\mathbf{+}{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}\mathbf{S}{\mathbf{O}}_{\mathbf{4}}\mathbf{=}{\mathbf{K}}_{\mathbf{2}}\mathbf{C}{\mathbf{r}}_{\mathbf{2}}{\mathbf{O}}_{\mathbf{7}}\mathbf{+}{\mathbf{K}}_{\mathbf{2}}\mathbf{S}{\mathbf{O}}_{\mathbf{4}}\mathbf{+}{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}\mathbf{O}$ б) $\mathbf{2}{\mathbf{K}}_{\mathbf{2}}\mathbf{C}\mathbf{r}{\mathbf{O}}_{\mathbf{4}}\mathbf{+}16\mathbf{H}\mathbf{C}\mathbf{l}\mathbf{=}\mathbf{2}\mathbf{C}\mathbf{r}\mathbf{C}{\mathbf{l}}_{\mathbf{3}}\mathbf{+}\mathbf{3}\mathbf{C}{\mathbf{l}}_{\mathbf{2}}\mathbf{+}\mathbf{4}\mathbf{K}\mathbf{C}\mathbf{l}\mathbf{+}\mathbf{8}{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}\mathbf{O}$ в) ${\mathbf{K}}_{\mathbf{2}}\mathbf{C}{\mathbf{r}}_{\mathbf{2}}{\mathbf{O}}_{\mathbf{7}}\mathbf{+}\mathbf{2}\mathbf{K}\mathbf{O}\mathbf{H}\mathbf{=}\mathbf{2}{\mathbf{K}}_{\mathbf{2}}\mathbf{C}\mathbf{r}{\mathbf{O}}_{\mathbf{4}}\mathbf{+}{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}\mathbf{O}$ г) ${\mathbf{K}}_{\mathbf{2}}\mathbf{C}{\mathbf{r}}_{\mathbf{2}}{\mathbf{O}}_{\mathbf{7}}\mathbf{+}\mathbf{3}{\mathbf{K}}_{\mathbf{2}}\mathbf{S}{\mathbf{O}}_{\mathbf{3}}\mathbf{+}\mathbf{4}{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}\mathbf{O}\mathbf{=}\mathbf{2}\mathbf{C}\mathbf{r}\mathbf{(}\mathbf{O}\mathbf{H}{\mathbf{)}}_{\mathbf{3}}\mathbf{+}\mathbf{3}{\mathbf{K}}_{\mathbf{2}}\mathbf{S}{\mathbf{O}}_{\mathbf{4}}\mathbf{+}\mathbf{2}\mathbf{K}\mathbf{O}\mathbf{H}$; $\mathbf{C}\mathbf{r}\mathbf{(}\mathbf{O}\mathbf{H}{\mathbf{)}}_{\mathbf{3}}\mathbf{+}\mathbf{K}\mathbf{O}\mathbf{H}\mathbf{=}\mathbf{K}\mathbf{C}\mathbf{r}{\mathbf{O}}_{\mathbf{2}}\mathbf{+}\mathbf{2}{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}\mathbf{O}$ Нужно ли составить электронный баланс для окислительно-восстановительных реакций из этого списка?