Для составления ионных уравнений необходимо определить силу каждого электролита. В данной реакции взаимодействуют слабое основание и сильная кислота. 1. Молекулярное уравнение Это исходная форма записи химической реакции: 2. Полное ионное уравнение При составлении ионного уравнения мы руководствуемся следующими правилами:
- Сильные электролиты ( и ) записываем в виде ионов. Слабые электролиты ( ), малодиссоциирующие вещества ( ), газы и осадки записываем в молекулярной форме.
3. Сокращенное ионное уравнение Для получения сокращенной формы мы исключаем одинаковые ионы из левой и правой частей уравнения (в данном случае это хлорид-ионы ): Резюме по веществам:
| Вещество | Тип электролита | Состояние в уравнении |
|---|---|---|
| Слабое основание | Молекулярное | |
| Сильная кислота | Ионное | |
| Растворимая соль | Ионное | |
| Малодиссоциирующее | Молекулярное |
Хотите, чтобы я разобрал аналогичным образом реакцию гидролиза получившейся соли ( )?
Форма ответа
Ответы и вопросы пользователей