Определить степень окисления атомов хрома и серы в ионах: cro2, cro4, cr2o7, s2o8, s2o3

Для определения степеней окисления в сложных ионах используется правило: сумма степеней окисления всех атомов в ионе равна его заряду. В данных соединениях кислород имеет постоянную степень окисления $-2$ (за исключением пероксидных мостиков). Хром (Cr) В указанных ионах хром проявляет положительную степень окисления, отдавая электроны более электроотрицательному кислороду.

Сера (S) С серой ситуация сложнее из-за наличия специфических структурных связей (пероксидные мостики и связи сера-сера).

• $S_2{O}_8^{2-}$ (Пероксодисульфат-ион)
  В этом ионе присутствует пероксидный мостик (—O—O—), где два атома кислорода имеют степень окисления $-1$. Остальные шесть атомов кислорода имеют $-2$.
  • Расчет: $2x+6\cdot \left(-2\right)+2\cdot \left(-1\right)=-2$ $2x-12-2=-22x=12x=\mathrm{+6}$ Степень окисления S: $\mathrm{+6}$
  $S_2{O}_3^{2-}$ (Тиосульфат-ион)
  Здесь атомы серы химически неэквивалентны: один находится в центре, другой замещает атом кислорода. Однако для формального расчета часто используют среднее значение или указывают оба.
  • Формальный (средний) расчет: $2x+3\cdot \left(-2\right)=-22x=4x=\mathrm{+2}$ Степень окисления S: $\mathrm{+2}$ (средняя). Примечание: Структурно центральная сера имеет $\mathrm{+4}$ (или $\mathrm{+6}$ в зависимости от системы подсчета), а терминальная сера (вместо кислорода) имеет $0$ (или $-2$).

Итоговая таблица

Я могу составить для вас электронно-ионные уравнения полуреакций с участием этих ионов, если это необходимо для решения задачи.