Как распределяется по энергетическим уровням электрон химического элементы se?

Селен (Se) находится в четвёртом периоде и VI группе (главной подгруппе) периодической системы. Его атомный номер — 34, что означает наличие 34 электронов в нейтральном атоме. Распределение электронов по уровням Электроны распределяются по энергетическим уровням согласно принципу наименьшей энергии, правилу Хунда и принципу Паули. В атоме селена заняты 4 энергетических уровня:

• 1-й уровень (K): 2 электрона
• 2-й уровень (L): 8 электронов
• 3-й уровень (M): 18 электронов
• 4-й уровень (N): 6 электронов

Электронная конфигурация Полная электронная формула селена записывается следующим образом: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^4$ Для краткости часто используют сокращённую запись через инертный газ аргон (Ar): $\left[Ar\right]3d^{10}4s^{2}4p^4$ Детальное распределение по подуровням Ниже представлена таблица заполнения орбиталей:

Валентные электроны Валентными являются электроны внешнего (четвёртого) уровня. У селена их 6:

• $4s^2$: два спаренных электрона.
• $4p^4$: четыре электрона, из которых два образуют пару, а два остаются неспаренными.

Наличие двух неспаренных электронов на внешнем слое в основном состоянии определяет типичную валентность селена, равную II. Однако при переходе в возбуждённое состояние электроны могут распариваться, что позволяет селену проявлять валентности IV и VI. Хотите, я составлю графическую электронную схему (распределение по квантовым ячейкам) для внешнего уровня селена?