Овр koh+cl2=kcl+kclo+h2o

Реакция взаимодействия хлора с гидроксидом калия на холоду является классическим примером реакции диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления), где один и тот же элемент (хлор) и повышает, и понижает свою степень окисления. Уравнение реакции $2KOH+C{l}_{2}KCl+KClO+H_{2}O$Электронный баланс Для составления баланса определим изменение степеней окисления:

• В исходном веществе хлор — простое вещество: $C{l}_2^0$ В хлориде калия ( $KCl$): $C{l}^{-1}$ В гипохлорите калия ( $KClO$): $C{l}^{\mathrm{+1}}$

Схема перехода электронов:

1. Восстановление: $C{l}_2^0+2\bar{e}2C{l}^{-1}$ | коэффициент 1 (окислитель) Окисление: $C{l}_2^0-2\bar{e}2C{l}^{\mathrm{+1}}$ | коэффициент 1 (восстановитель)

Характеристика процесса

• Окислитель: $C{l}_2$ (за счет атома $C{l}^0$ восстанавливается до $C{l}^{-1}$). Восстановитель: $C{l}_2$ (за счет атома $C{l}^0$ окисляется до $C{l}^{\mathrm{+1}}$). Тип реакции: Диспропорционирование.

Условия протекания и продукты Данная реакция протекает при охлаждении или при комнатной температуре. Образуются:

1. Хлорид калия ( $KCl$) — соль соляной кислоты. Гипохлорит калия ( $KClO$) — соль хлорноватистой кислоты. Вода ( $H_{2}O$).

Важное примечание: Если проводить эту реакцию при нагревании (выше 70°C), вместо гипохлорита ( $KClO$) будет образовываться хлорат калия ( $KCl{O}_3$, бертолетова соль):
$6KOH+3C{l}_{2}t5KCl+KCl{O}_3+3H_{2}O$

Я могу составить для вас электронный баланс для горячего раствора этой реакции или разобрать ионное уравнение. Хотите продолжить?