Примеры (не менее 5) ковалентной (полярной и неполярной) химической связи. дать характеристику.

Ковалентная связь возникает за счет образования общих электронных пар между атомами неметаллов. В зависимости от электроотрицательности взаимодействующих элементов она делится на неполярную и полярную. 1. Ковалентная неполярная связь Образуется между атомами одного и того же химического элемента (неметалла). Электронная плотность распределена равномерно, дипольный момент равен нулю.

• Водород ( $H_2$): Простейший пример. Два атома водорода объединяют свои неспаренные электроны, образуя одну общую электронную пару ( $H—H$). Завершается первый электронный слой (дублет). Кислород ( $O_2$): Каждый атом кислорода имеет два неспаренных электрона на внешнем слое. При их перекрывании образуется двойная связь ( $O=O$), состоящая из одной $\sigma$-связи и одной $\pi$-связи. Азот ( $N_2$): Атомы азота имеют по три неспаренных электрона. Между ними возникает прочная тройная связь ( $N\equiv N$). Это делает молекулу азота химически инертной при обычных условиях.

2. Ковалентная полярная связь Образуется между атомами разных неметаллов с различной электроотрицательностью. Общая электронная пара смещена к более электроотрицательному элементу, на котором возникает частичный отрицательный заряд ( ${\delta }^{-}$), а на менее электроотрицательном — частичный положительный ( ${\delta }^{+}$).

• Хлороводород ( $HCl$): Электроотрицательность хлора значительно выше, чем у водорода. Электронная пара смещена к хлору. Молекула представляет собой диполь.
• Вода ( $H_{2}O$): Кислород более электроотрицателен, чем водород. Две общие электронные пары смещены к атому кислорода. Из-за углового строения молекулы вода является сильнополярным растворителем.
• Метан ( $C{H}_4$): Связь между углеродом и водородом ( $C—H$) является слабополярной, так как разница в их электроотрицательности невелика. Несмотря на полярность отдельных связей, молекула метана в целом неполярна из-за своей симметричной тетраэдрической формы.

Сравнительная характеристика

Если вам необходимо составить электронные формулы (точки Льюиса) для этих соединений или разобрать механизмы образования связей (обменный и донорно-акцепторный), я могу подготовить подробные схемы.