Степень окисления железа

Степень окисления железа ( $Fe$) может принимать различные значения в зависимости от химического окружения и характера связи в соединении. Железо является d-элементом, что обуславливает наличие нескольких стабильных и переходных состояний. Основные степени окисления

• 0 (ноль): Свободное состояние (металлическое железо) и карбонилы. Примеры: $Fe$ (металл), $\left[Fe\right(CO{)}_5]$. +2 (закисное железо): Характерна для соединений, где железо проявляет восстановительные свойства. Образует основные оксиды и гидроксиды. Примеры: $FeO$ (оксид железа II), $FeC{l}_2$, $FeS{O}_4$. +3 (окисное железо): Наиболее стабильная степень окисления в земных условиях. Соединения обладают слабыми окислительными свойствами и амфотерным характером (с преобладанием основных). Примеры: $F{e}_2{O}_3$ (гематит), $FeC{l}_3$, $Fe(OH{)}_3$.

Редкие и высшие степени окисления

• +4: Встречается в нестабильных промежуточных продуктах реакций или в составе специфических ферритов (например, $BaFe{O}_3$). +6 (ферраты): Проявляется в сильных окислителях, существующих в щелочной среде. Железо в этом состоянии проявляет кислотные свойства. Примеры: $K_{2}Fe{O}_4$ (феррат калия). +1, +5: Крайне редкие состояния, наблюдаемые в специфических комплексных соединениях или при экстремальных условиях.

Сводная таблица характеристик

Смешанная степень окисления В природе часто встречается магнитный железняк (магнетит) — $F{e}_3{O}_4$. С точки зрения химии его рассматривают как двойной оксид $FeO\cdot F{e}_2{O}_3$, где одна часть атомов железа имеет степень окисления +2, а две части — +3. Среднее арифметическое значение степени окисления в данном случае составляет $\mathrm{+2}\frac{2}{3}$ . Я могу составить для вас уравнения химических реакций, демонстрирующих переход железа из одной степени окисления в другую.