Окислительно-восстановительной реакцией является взаимодействие: а) h2o + so3 = ...б)h2o + cao = ...в)h2o + nh3 = ...г)h2o + na = ...закончите уравнение этой реакции, коэффициенты расставьте методом электронного баланса

Окислительно-восстановительной реакцией является взаимодействие натрия с водой (вариант г): $2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_2$. ️ Шаг 1: Анализ изменения степеней окисления Для определения типа реакции проанализируем изменение степеней окисления элементов в предложенных вариантах. В реакциях (а), (б) и (в) степени окисления всех атомов остаются неизменными. В реакции (г) происходит перенос электронов:

• Натрий в свободном состоянии имеет степень окисления $0$, а в составе щелочи — $\mathrm{+1}$. Водород в воде имеет степень окисления $\mathrm{+1}$, а в виде молекулярного газа — $0$.

️ Шаг 2: Составление электронного баланса Запишем процессы отдачи и принятия электронов, чтобы уравнять их количество:

• Восстановитель: $N{a}^0-1e^{-}N{a}^{\mathrm{+1}}$ (процесс окисления) | коэффициент $2$ Окислитель: $2H^{\mathrm{+1}}+2e^{-}{H}_2^0$ (процесс восстановления) | коэффициент $1$

Общее число отданных и принятых электронов должно быть равно $2$. ️ Шаг 3: Расстановка коэффициентов На основании баланса ставим коэффициент $2$ перед натрием и продуктом его окисления. Коэффициент $1$ перед водородом опускается. Проверяем количество кислорода и водорода для завершения уравнения: $2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_2$ Ответ: Правильный вариант — г. Законченное уравнение: $2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_2$. Нужно ли вам разобрать метод полуреакций для этой же задачи или составить электронный баланс для другой химической реакции?