Существуют изотопы кислорода с массовыми числами 16, 17 и 18. чем различаются по составу их атомы

Атомы различных изотопов одного и того же химического элемента имеют одинаковое количество протонов, но различаются количеством нейтронов в ядре. Поскольку порядковый номер кислорода в периодической системе — 8, каждый из его атомов содержит ровно 8 протонов. Ниже представлено подробное сравнение состава изотопов ${}^{16}\text{O}$, ${}^{17}\text{O}$ и ${}^{18}\text{O}$. Сравнительная характеристика состава

Основные различия

1. Количество нейтронов: Это главное отличие. Число нейтронов вычисляется по формуле $n=A-Z$, где $A$ — массовое число, а $Z$ — порядковый номер (число протонов).
   • У ${}^{16}\text{O}$: $16-8=8$ нейтронов. У ${}^{17}\text{O}$: $17-8=9$ нейтронов. У ${}^{18}\text{O}$: $18-8=10$ нейтронов.
   Масса ядра: Так как нейтроны обладают массой (примерно равной массе протона), изотоп ${}^{18}\text{O}$ является самым тяжелым, а ${}^{16}\text{O}$ — самым легким из данной группы. Физические свойства: Из-за разницы в массе атомов вещества, в состав которых входят разные изотопы (например, обычная вода ${\text{H}}_2^{16}\text{O}$ и «тяжелокислородная» вода ${\text{H}}_2^{18}\text{O}$), имеют слегка различающиеся плотность, температуры кипения и замерзания.

Сходства

• Химические свойства: Количество электронов на оболочках у всех трех изотопов одинаково (8 электронов). Поскольку за химические реакции отвечают именно электронные оболочки, все изотопы кислорода ведут себя в химических превращениях практически идентично.
• Заряд ядра: Заряд ядра определяется только количеством протонов и для всех трех изотопов равен $\mathrm{+8}$.

Я могу составить для вас аналогичную таблицу для изотопов другого элемента или рассчитать молярную массу молекул с учетом этих различий.