Указать структуру, и назвать 1) [ca(nh3)4] (no3)2 2) [hg(nh3)4] (no3)2 3) [co(nh3)4] cl2 4) [ni(nh3)4] cl2 5) [cu(nh3)4] so4

Ниже приведен подробный разбор структуры и названий предложенных комплексных соединений. Общие принципы номенклатуры и структуры Все представленные соединения являются аммиакатами (комплексными катионами с лигандами $N{H}_3$). Во всех случаях координационное число (КЧ) центрального атома равно 4.

1. Название катиона: Указывается количество лигандов (тетрааммин-), название металла в именительном падеже и его степень окисления (римскими цифрами).
2. Название аниона: Указывается в начале (нитрат, хлорид, сульфат).
3. Геометрия: Для КЧ = 4 характерны либо тетраэдр, либо плоский квадрат.

1. $\left[Ca\right(N{H}_3{)}_4\left]\right(N{O}_3{)}_2$

• Название: Нитрат тетраамминкальция(II).
• Центральный атом: $C{a}^{2+}$ (электронная конфигурация $\left[Ar\right]4s^0$). Лиганды: 4 молекулы аммиака ( $N{H}_3$). Внешняя сфера: 2 нитрат-иона ( $N{O}_3^{-}$). Геометрия: Тетраэдрическая. Поскольку кальций является s-элементом и не имеет частично заполненных d-орбиталей, гибридизация обычно рассматривается как $s{p}^3$.

2. $\left[Hg\right(N{H}_3{)}_4\left]\right(N{O}_3{)}_2$

• Название: Нитрат тетраамминртути(II).
• Центральный атом: $H{g}^{2+}$ (конфигурация $\left[Xe\right]4f^{14}5d^{10}$). Лиганды: 4 молекулы $N{H}_3$. Внешняя сфера: 2 нитрат-иона ( $N{O}_3^{-}$). Геометрия: Тетраэдрическая. У ртути(II) полностью заполнен $5d$-подуровень, поэтому комплекс образуется за счет $s{p}^3$-гибридизации.

3. $\left[Co\right(N{H}_3{)}_4]C{l}_2$

• Название: Хлорид тетраамминкобальта(II).
• Центральный атом: $C{o}^{2+}$ (конфигурация $\left[Ar\right]3d^7$). Лиганды: 4 иона хлорида ( $C{l}^{-}$) во внешней сфере. Геометрия: Преимущественно тетраэдрическая. Кобальт(II) с КЧ=4 чаще образует высокоспиновые тетраэдрические комплексы, хотя в зависимости от условий возможны искажения.

4. $\left[Ni\right(N{H}_3{)}_4]C{l}_2$

• Название: Хлорид тетраамминникеля(II).
• Центральный атом: $N{i}^{2+}$ (конфигурация $\left[Ar\right]3d^8$). Лиганды: 4 молекулы $N{H}_3$. Геометрия: Тетраэдрическая (высокоспиновый комплекс, $s{p}^3$-гибридизация). Стоит отметить, что для никеля(II) характернее КЧ=6 (октаэдр), поэтому в растворах такие комплексы часто присоединяют еще две молекулы растворителя.

5. $\left[Cu\right(N{H}_3{)}_4]S{O}_4$

• Название: Сульфат тетраамминмеди(II).
• Центральный атом: $C{u}^{2+}$ (конфигурация $\left[Ar\right]3d^9$). Лиганды: 4 молекулы $N{H}_3$. Внешняя сфера: Сульфат-ион ( $S{O}_4^{2-}$). Геометрия: Плоский квадрат. Это классический пример $ds{p}^2$-гибридизации. За счет эффекта Яна-Теллера и наличия одного неспаренного электрона на $d$-орбитали, квадратная планарная форма для меди(II) энергетически выгоднее тетраэдра.

Сводная таблица

Я могу составить для вас электронные формулы центральных ионов или объяснить тип гибридизации для каждого случая более подробно. Желаете продолжить?