В ряду оксидов sio2 p2o5 so3 cl2o7 кислотные свойства 1)возрастают,2)убывают,3)не изменяются,4)сначала уменьшаются,потом увеличиваются

Правильный ответ: 1) возрастают. Подробное объяснение Для того чтобы определить, как меняются свойства в ряду $Si{O}_2{P}_2{O}_{5}S{O}_{3}C{l}_2{O}_7$, необходимо проанализировать положение центральных элементов в Периодической системе Менделеева. 1. Положение в таблице Менделеева Все центральные элементы данных оксидов (кремний $Si$, фосфор $P$, сера $S$ и хлор $Cl$) находятся в одном периоде (в третьем). При движении по периоду слева направо:

• Увеличивается заряд ядра атома.
• Уменьшается радиус атома.
• Увеличивается электроотрицательность элемента.

2. Изменение степени окисления В данном ряду элементы находятся в своих высших степенях окисления, соответствующих номеру группы:

• $Si{O}_2$: кремний $\mathrm{+4}$ (IV группа) $P_2{O}_5$: фосфор $\mathrm{+5}$ (V группа) $S{O}_3$: сера $\mathrm{+6}$ (VI группа) $C{l}_2{O}_7$: хлор $\mathrm{+7}$ (VII группа)

3. Закономерность усиления кислотных свойств С ростом степени окисления и электроотрицательности центрального атома усиливается его способность притягивать электронную плотность. Это приводит к тому, что соответствующая оксиду кислота легче отдает протон ( $H^{+}$). Это наглядно видно при сравнении соответствующих им гидроксидов (кислот):

• $H_{2}Si{O}_3$ (кремниевая кислота) — очень слабая, нерастворимая. $H_{3}P{O}_4$ (фосфорная кислота) — средней силы. $H_{2}S{O}_4$ (серная кислота) — сильная. $HCl{O}_4$ (хлорная кислота) — одна из самых сильных известных кислот.

Вывод Так как неметаллические свойства элементов в периоде слева направо усиливаются, то и кислотные свойства их высших оксидов закономерно возрастают. Хотите, я составлю для вас таблицу сравнения свойств оксидов и соответствующих им кислот для других периодов?