Уравнять реакции с помощью электронного баланса а) nh3+o2=no+h2o б)mg+h2so4=mgso4+h2s+h2o

Question

Уравнять реакции с помощью электронного баланса а) nh3+o2=no+h2o б)mg+h2so4=mgso4+h2s+h2o

PurrCole 27.03.2026 18:58

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Ниже представлено подробное уравнивание предложенных окислительно-восстановительных реакций (ОВР) методом электронного баланса. а) Взаимодействие аммиака с кислородом (каталитическое окисление) 1. Определение степеней окисления атомов, которые их меняют: В этой реакции азот окисляется, а кислород восстанавливается.

$N^{-3} H_{3} + O_{2}^{0} N^{+2} O^{-2} + H_{2} O^{-2} cap N to the negative 3 power cap H sub 3 plus cap O sub 2 to the 0 power right arrow cap N squared cap O to the negative 2 power plus cap H sub 2 cap O to the negative 2 power$

2. Составление электронного баланса:

Окислитель: $O_{2}^{0} + 4 e^{-} 2 O^{-2} cap O sub 2 to the 0 power plus 4 e raised to the negative power right arrow 2 cap O to the negative 2 power$ (процесс восстановления) | коэффициент 5 Восстановитель: $N^{-3} - 5 e^{-} N^{+2} cap N to the negative 3 power minus 5 e raised to the negative power right arrow cap N squared$ (процесс окисления) | коэффициент 4

3. Расстановка коэффициентов: Исходя из баланса, перед азотом ставим 4, а перед кислородом — 5.

$4 N H_{3} + 5 O_{2} = 4 N O + 6 H_{2} O 4 cap N cap H sub 3 plus 5 cap O sub 2 equals 4 cap N cap O plus 6 cap H sub 2 cap O$

Проверка по водороду и кислороду:

Слева: 12 атомов $H cap H$ , 10 атомов $O cap O$ . Справа: 12 атомов $H cap H$ , $4 + 6 = 10 4 plus 6 equals 10$ атомов $O cap O$ . Реакция уравнена.

б) Взаимодействие магния с концентрированной серной кислотой 1. Определение степеней окисления атомов, которые их меняют: Магний окисляется, а сера в составе кислоты восстанавливается до сероводорода.

$M g^{0} + H_{2} S^{+6} O_{4} M g^{+2} S O_{4} + H_{2} S^{-2} + H_{2} O cap M g to the 0 power plus cap H sub 2 cap S to the sixth power cap O sub 4 right arrow cap M g squared cap S cap O sub 4 plus cap H sub 2 cap S to the negative 2 power plus cap H sub 2 cap O$

2. Составление электронного баланса:

Восстановитель: $M g^{0} - 2 e^{-} M g^{+2} cap M g to the 0 power minus 2 e raised to the negative power right arrow cap M g squared$ (процесс окисления) | коэффициент 4 Окислитель: $S^{+6} + 8 e^{-} S^{-2} cap S to the sixth power plus 8 e raised to the negative power right arrow cap S to the negative 2 power$ (процесс восстановления) | коэффициент 1

3. Расстановка основных коэффициентов: Ставим 4 перед магнием и продуктом его окисления. Перед сероводородом ставим 1.

$4 M g + H_{2} S O_{4} 4 M g S O_{4} + H_{2} S + H_{2} O 4 cap M g plus cap H sub 2 cap S cap O sub 4 right arrow 4 cap M g cap S cap O sub 4 plus cap H sub 2 cap S plus cap H sub 2 cap O$

4. Окончательное уравнивание (подсчет серы, водорода и кислорода):

Считаем общее количество серы справа: $4 (в M g S O_{4}) + 1 (в H_{2} S) = 5 4 open paren в cap M g cap S cap O sub 4 close paren plus 1 open paren в cap H sub 2 cap S close paren equals 5$ . Ставим коэффициент 5 перед $H_{2} S O_{4} cap H sub 2 cap S cap O sub 4$ . Считаем водород слева: $5 \times 2 = 10 5 cross 2 equals 10$ . Справа уже есть 2 атома в $H_{2} S cap H sub 2 cap S$ , значит, не хватает еще 8. Ставим 4 перед $H_{2} O cap H sub 2 cap O$ . $4 M g + 5 H_{2} S O_{4} = 4 M g S O_{4} + H_{2} S + 4 H_{2} O 4 cap M g plus 5 cap H sub 2 cap S cap O sub 4 equals 4 cap M g cap S cap O sub 4 plus cap H sub 2 cap S plus 4 cap H sub 2 cap O$

Проверка по кислороду:

Слева: $5 \times 4 = 20 5 cross 4 equals 20$ . Справа: $(4 \times 4) + 4 = 20 open paren 4 cross 4 close paren plus 4 equals 20$ . Реакция уравнена.

Хотите, чтобы я разобрал другие примеры ОВР или объяснил принцип определения степеней окисления?

Уравнять реакции с помощью электронного баланса а) nh3+o2=no+h2o б)mg+h2so4=mgso4+h2s+h2o

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов