Хлорид бария+серной кислотой. запишите уравнение реакция и в ионной форме

Взаимодействие хлорида бария с серной кислотой является классическим примером реакции ионного обмена, идущей до конца вследствие образования нерастворимого осадка. Уравнение реакции в молекулярном виде $BaC{l}_2+H_{2}S{O}_{4}BaS{O}_4\mathrm{+2}HCl$При смешивании двух прозрачных растворов выпадает обильный белый мелкокристаллический осадок сульфата бария ( $BaS{O}_4$), который не растворяется в сильных кислотах. Уравнение реакции в полном ионном виде Для составления ионного уравнения сильные электролиты (растворимые соли, сильные кислоты и щелочи) записываются в виде ионов, а нерастворимые вещества — в молекулярном виде. $B{a}^{2+}+2C{l}^{-}+2H^{+}+S{O}_4^{2-}BaS{O}_4\mathrm{+2}{H}^{+}+2C{l}^{-}$Уравнение реакции в сокращенном ионном виде Сокращаем одинаковые ионы в левой и правой частях уравнения ( $2H^{+}$ и $2C{l}^{-}$). Остаются только те частицы, которые непосредственно участвуют в образовании осадка: $B{a}^{2+}+S{O}_4^{2-}BaS{O}_4$Характеристики реакции

• Тип реакции: Реакция ионного обмена.
• Признак реакции: Образование белого кристаллического осадка.
• Значение: Данная реакция является качественной на ионы бария ( $B{a}^{2+}$) и на сульфат-ионы ( $S{O}_4^{2-}$).

Я могу составить для вас аналогичные уравнения для других солей бария или помочь с расчетом массы осадка, если известны исходные данные. Хотите, чтобы я произвел расчет по конкретным массам веществ?