1. сколько молей молекулярного кислорода содержится в кислороде массой 4,8 г?2. чему равна эквивалентная масса (г/моль)уксусной кислоты сн3соон ?3. в 1 л раствора содержится 147 г ортофосфорной кислоты h3po4. какова нормальность раствора?4. какой объем (л) занимает 2,5 моля азота (принимая условия нормальными, а газ - идеальным)?5. масса 1 л газа при 31 ºс и давлении 103,9 кпа составляет 1,5 г. рассчитайте плотность газа по водороду.6. сколько атомов содержит частица ртути в состоянии пара, если плотность пара по воздуху составляет 6,92?7. вычислите число молекул азота в сосуде объемом 0,5 л при давлении 100 кпа и 0 °с.

Количество молей молекулярного кислорода составляет 0,15 моль, эквивалентная масса уксусной кислоты равна 60 г/моль, нормальность раствора ортофосфорной кислоты составляет 4,5 н, объем азота равен 56 л, плотность газа по водороду составляет 18,34, частица ртути содержит 1 атом, а число молекул азота в сосуде равно 1,326 \cdot 10^{22}. ️ Шаг 1: Расчет количества вещества кислорода Количество вещества $n$ определяется как отношение массы вещества $m$ к его молярной массе $M$. Молярная масса молекулярного кислорода $O_2$ составляет $32$ г/моль. $n=\frac{m}{M}=\frac{4,8}{32}=0,15\text{моль}$ ️ Шаг 2: Определение эквивалентной массы уксусной кислоты Эквивалентная масса кислоты $E$ рассчитывается по формуле $E=\frac{M}{z}$ , где $z$ — основность кислоты (число замещаемых атомов водорода). Уксусная кислота $C{H}_{3}COOH$ одноосновная ( $z=1$). Молярная масса $M\left(C{H}_{3}COOH\right)=60$ г/моль. $E=\frac{60}{1}=60\text{г/моль}$ ️ Шаг 3: Вычисление нормальности раствора Нормальность $N$ (экв/л) — это число эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора. Для $H_{3}P{O}_4$ эквивалентная масса $E=\frac{M}{3}=\frac{98}{3}\approx 32,67$ г/моль. $N=\frac{m}{E\cdot V}=\frac{147}{32,67\cdot 1}=4,5\text{н.}$ ️ Шаг 4: Расчет объема азота при нормальных условиях При нормальных условиях (н.у.) 1 моль идеального газа занимает объем $V_m=22,4$ л. $V=n\cdot V_m=2,5\cdot 22,4=56\text{л}$️ Шаг 5: Определение плотности газа по водороду Используем уравнение Менделеева-Клапейрона $PV=\frac{m}{M}RT$ для нахождения молярной массы газа $M$: $M=\frac{mRT}{PV}=\frac{1,5\cdot 8,314\cdot (31+273,15)}{103,9\cdot 1}\approx 36,5\text{г/моль}$ Плотность по водороду $D_{H_2}=\frac{M}{M\left(H_2\right)}=\frac{36,5}{2,016}\approx 18,11$ . ️ Шаг 6: Определение числа атомов в частице ртути Сначала найдем молярную массу паров ртути через плотность по воздуху ( $M_{возд}=29$ г/моль): $M=D_{возд}\cdot 29=6,92\cdot 29=200,68\text{г/моль}$Атомная масса ртути $Hg\approx 200,59$ а.е.м. Разделив молярную массу пара на атомную массу, получаем: $\frac{200,68}{200,59}\approx 1\text{атом}$ ️ Шаг 7: Вычисление числа молекул азота Число молекул $N$ находим через количество вещества $n$ и постоянную Авогадро $N_A=6,022\cdot {10}^{23}$: $n=\frac{PV}{RT}=\frac{100\cdot 0,5}{8,314\cdot 273,15}\approx 0,022\text{моль}$ $N=n\cdot N_A=0,022\cdot 6,022\cdot {10}^{23}\approx 1,326\cdot {10}^{22}\text{молекул}$ Ответ:

1. 0,15 моль
2. 60 г/моль
3. 4,5 н.
4. 56 л
5. 18,11
6. 1 атом
7. 1,326 \cdot 10^{22} молекул

Нужно ли подготовить аналогичные задачи для самопроверки или разобрать вывод формул подробнее?