1)в 0,1 л раствора содержится 0,62 г cuso4 при температуре 19 °c. осмотическое давление этого раствора при данной температуре равно 162·103 па. вычислите кажущуюся степень диссоциации соли.2)выразите в мольных процентах состав сплава, содержащего 36 % мас. серебра и 64 % мас. меди.

Кажущаяся степень диссоциации соли составляет 0,72 (или 72%), а состав сплава в мольных процентах: 24,89% Ag и 75,11% Cu. ️ Шаг 1: Расчет кажущейся степени диссоциации $CuS{O}_4$

1. Вычислим молярную концентрацию раствора $C$:
   $M\left(CuS{O}_4\right)=63,55+32,06+4\cdot 16,00=159,61\text{г/моль}$ $C=\frac{m}{M\cdot V}=\frac{0,62}{159,61\cdot 0,1}=0,03884\text{моль/л}=38,84{\text{моль/м}}^3$ Используем уравнение Вант-Гоффа для осмотического давления $P=iCRT$, чтобы найти изотонический коэффициент $i$:
   $i=\frac{P}{CRT}=\frac{162000}{38,84\cdot 8,314\cdot (273,15+19)}=\frac{162000}{38,84\cdot 8,314\cdot 292,15}\approx 1,72$ Связь между $i$ и степенью диссоциации $\alpha$:
   $i=1+\alpha (n-1)$Для $CuS{O}_{4}C{u}^{2+}+S{O}_4^{2-}$, количество ионов $n=2$.
   $\alpha =\frac{i-1}{2-1}=1,72-1=0,72$

️ Шаг 2: Расчет состава сплава в мольных процентах

1. Определим количество вещества (число молей) компонентов в 100 г сплава:
   $n\left(Ag\right)=\frac{m\left(Ag\right)}{M\left(Ag\right)}=\frac{36}{107,87}=0,3337\text{моль}$ $n\left(Cu\right)=\frac{m\left(Cu\right)}{M\left(Cu\right)}=\frac{64}{63,55}=1,0071\text{моль}$ Найдем общее количество молей:
   $n_{total}=0,3337+1,0071=1,3408\text{моль}$ Вычислим мольные доли (и проценты):
   $\chi \left(Ag\right)=\frac{0,3337}{1,3408}\cdot 100\%=24,89\%$ $\chi \left(Cu\right)=\frac{1,0071}{1,3408}\cdot 100\%=75,11\%$

Ответ:

1. Кажущаяся степень диссоциации $\alpha =\mathbf{0}\mathbf{,}72$ (или 72%). Состав сплава: 24,89% Ag и 75,11% Cu.

Хотите ли вы рассмотреть влияние температуры на изменение осмотического давления или изучить расчеты для многозарядных электролитов?