Оксид цинка растворили в растворе хлороводородной кислоты и раствор нейтрализовали,добавляя едкий натр. выделившееся студенистое вещество белового цвета отделили и обработали избытком раствора щелочи ,при этом осадок полностью растворился. нейтрализация полученного раствора кислотой,например,азотной,приводит к повторному образованию студенистого осадка. составьте уравнения четырех описанныъ реакций.

Question

Оксид цинка растворили в растворе хлороводородной кислоты и раствор нейтрализовали,добавляя едкий натр. выделившееся студенистое вещество белового цвета отделили и обработали избытком раствора щелочи ,при этом осадок полностью растворился. нейтрализация полученного раствора кислотой,например,азотной,приводит к повторному образованию студенистого осадка. составьте уравнения четырех описанныъ реакций.

Spy_219 02.03.2026 15:58

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Ниже приведены уравнения четырех последовательных химических реакций, описанных в условии задачи. 1. Растворение оксида цинка в соляной кислоте Оксид цинка является амфотерным оксидом и легко взаимодействует с сильными кислотами с образованием соли и воды. $Z n O + 2 H C l Z n C l_{2} + H_{2} O cap Z n cap O plus 2 cap H cap C l right arrow cap Z n cap C l sub 2 plus cap H sub 2 cap O$ 2. Осаждение гидроксида цинка едким натром При добавлении щелочи (едкого натра) к раствору хлорида цинка выпадает белый студенистый осадок гидроксида цинка. $Z n C l_{2} + 2 N a O H Z n (O H)_{2} +2 N a C l cap Z n cap C l sub 2 plus 2 cap N a cap O cap H right arrow cap Z n open paren cap O cap H close paren sub 2 down arrow positive 2 cap N a cap C l$ 3. Растворение осадка в избытке щелочи Поскольку гидроксид цинка обладает амфотерными свойствами, он растворяется в избытке щелочи с образованием комплексной соли — тетрагидроксоцинката натрия. $Z n (O H)_{2} + 2 N a O H N a_{2} [Z n (O H)_{4}] cap Z n open paren cap O cap H close paren sub 2 plus 2 cap N a cap O cap H right arrow cap N a sub 2 open bracket cap Z n open paren cap O cap H close paren sub 4 close bracket$ 4. Нейтрализация комплекса азотной кислотой При осторожном добавлении азотной кислоты к раствору комплексной соли происходит разрушение комплекса. При достижении нейтральной среды вновь выпадает белый студенистый осадок гидроксида цинка. $N a_{2} [Z n (O H)_{4}] + 2 H N O_{3} Z n (O H)_{2} +2 N a N O_{3} + 2 H_{2} O cap N a sub 2 open bracket cap Z n open paren cap O cap H close paren sub 4 close bracket plus 2 cap H cap N cap O sub 3 right arrow cap Z n open paren cap O cap H close paren sub 2 down arrow positive 2 cap N a cap N cap O sub 3 plus 2 cap H sub 2 cap O$ Примечание: Если добавить избыток азотной кислоты в четвертой реакции, выпавший осадок $Z n (O H)_{2} cap Z n open paren cap O cap H close paren sub 2$ растворится с образованием нитрата цинка $Z n (N O_{3})_{2} cap Z n open paren cap N cap O sub 3 close paren sub 2$ . По условию задачи требуется именно стадия образования осадка. Хотите, чтобы я рассчитал массы веществ для этих реакций или подобрал условия для других амфотерных металлов?

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов