Определите степень диссоциации синильной кислоты hcn в 1м растворе, если константа диссоциации равна 7,2•10^(-10). вычислите концентрацию ионов н+ и cn– в этом растворе.

Для определения степени диссоциации $\alpha$ и концентрации ионов в растворе слабой кислоты, такой как синильная кислота $HCN$, воспользуемся законом разбавления Оствальда. ️ Шаг 1: Определение формулы для расчета степени диссоциации Синильная кислота диссоциирует по уравнению: $HCN{H}^{+}+C{N}^{-}$ Так как $HCN$ является очень слабой кислотой ( $K_a$ крайне мала), степень диссоциации $\alpha \ll 1$. В этом случае закон разбавления Оствальда $K_a=\frac{c{\alpha }^2}{1-\alpha }$ упрощается до вида: $K_a=c{\alpha }^2$ Отсюда степень диссоциации вычисляется по формуле: $\alpha =\sqrt{\frac{K_a}{c}}$ ️ Шаг 2: Расчет степени диссоциации Подставим известные значения концентрации $c=1$ М и константы диссоциации $K_a=7,2\cdot {10}^{-10}$: $\alpha =\sqrt{\frac{7,2\cdot {10}^{-10}}{1}}=\sqrt{72\cdot {10}^{-11}}\approx 2,68\cdot {10}^{-5}$ В процентном соотношении это составляет $\approx 0,00268\%$. ️ Шаг 3: Расчет концентрации ионов Согласно уравнению диссоциации, концентрации ионов водорода и цианид-ионов равны между собой и вычисляются через степень диссоциации и исходную молярность раствора: $\left[H^{+}\right]=\left[C{N}^{-}\right]=c\cdot \alpha$ Подставляем значения: $\left[H^{+}\right]=\left[C{N}^{-}\right]=1\cdot 2,68\cdot {10}^{-5}=2,68\cdot {10}^{-5}\text{моль/л}$ Ответ: Степень диссоциации составляет $\mathbf{2}\mathbf{,}68\mathbf{\cdot }{10}^{-5}$ (или $\mathbf{0}\mathbf{,}00268\mathbf{\%}$); концентрация ионов $\left[H^{+}\right]$ и $\left[C{N}^{-}\right]$ равна $\mathbf{2}\mathbf{,}68\mathbf{\cdot }{10}^{-5}$ моль/л. Требуется ли вам произвести расчет pH данного раствора или рассмотреть влияние одноименного иона на диссоциацию?