Ba(no3)2+h2so4 молекулярная и ионная формы

Реакция между нитратом бария и серной кислотой является реакцией ионного обмена. Она протекает до конца, так как в результате образуется нерастворимый осадок сульфата бария. 1. Молекулярное уравнение В данной реакции происходит обмен ионами между солью и кислотой. Нитрат бария взаимодействует с серной кислотой с образованием белого мелкокристаллического осадка сульфата бария и азотной кислоты. $Ba(N{O}_3{)}_2+H_{2}S{O}_4⟶BaS{O}_4\mathrm{+2}HN{O}_3$ 2. Полное ионное уравнение Для составления ионной формы необходимо разложить сильные электролиты (растворимые соли и сильные кислоты) на ионы. Осадок ( $BaS{O}_4$) записывается в молекулярном виде. $B{a}^{2+}+2N{O}_3^{-}+2H^{+}+S{O}_4^{2-}⟶BaS{O}_4\mathrm{+2}{H}^{+}+2N{O}_3^{-}$ 3. Сокращенное ионное уравнение Исключаем одинаковые ионы (зрители), которые присутствуют в левой и правой частях уравнения ( $2H^{+}$ и $2N{O}_3^{-}$). Остаются только те частицы, которые непосредственно участвуют в образовании осадка. $B{a}^{2+}+S{O}_4^{2-}⟶BaS{O}_4$ Признаки и условия реакции

• Выпадение осадка: Образуется $BaS{O}_4$ — белый тяжелый осадок, нерастворимый в воде и сильных кислотах. Тип реакции: Реакция ионного обмена. Химическое значение: Данная реакция является качественной на сульфат-ион ( $S{O}_4^{2-}$) или на ион бария ( $B{a}^{2+}$).

Я могу помочь составить уравнения реакций для других солей бария или разобрать окислительно-восстановительные процессы, если это потребуется.