Чему равна нормальная концентрация водного раствора гидроксида натрия с ph = 12?

Для определения нормальной концентрации ( $C_n$) раствора гидроксида натрия ( $\text{NaOH}$) при заданном значении $\text{pH}$ необходимо выполнить следующие расчеты. 1. Переход от pH к pOH Поскольку гидроксид натрия является сильным основанием, он полностью диссоциирует в водном растворе. Взаимосвязь между водородным показателем ( $\text{pH}$) и гидроксильным показателем ( $\text{pOH}$) при стандартных условиях ( $25\text{°C}$) выражается формулой: $\text{pH}+\text{pOH}=14$При $\text{pH}=12$: $\text{pOH}=14-12=2$2. Определение молярной концентрации ионов $O{H}^{-}$ Концентрация гидроксид-ионов ( $\left[O{H}^{-}\right]$) рассчитывается через антилогарифм $\text{pOH}$: $\left[O{H}^{-}\right]={10}^{-\text{pOH}}$ $\left[O{H}^{-}\right]={10}^{-2}=0,01\text{моль/л}$3. Расчет нормальной концентрации (нормальности) Нормальная концентрация ( $C_n$) рассчитывается по формуле: $C_n=C_m\cdot z$ Где:

• $C_m$ — молярная концентрация вещества. $z$ — фактор эквивалентности (для оснований он равен количеству гидроксильных групп $\text{OH}$, вступающих в реакцию).

Для гидроксида натрия ( $\text{NaOH}$):

• В одной молекуле содержится одна группа $OH$, следовательно, $z=1$. Так как щелочь сильная и диссоциирует полностью, концентрация вещества $C_m$ равна концентрации ионов $\left[O{H}^{-}\right]$.

$C_n=0,01\text{моль/л}\cdot 1=0,01\text{н.}$Ответ: Нормальная концентрация раствора $\text{NaOH}$ с $\text{pH}=12$ составляет 0,01 н. (или ${10}^{-2}$ г-экв/л). Хотите, чтобы я рассчитал массу гидроксида натрия, которую необходимо растворить в одном литре воды для получения такой концентрации?