Co2 пропустили через раствор k3(cr(oh)6) какое уравнение реакции будет?

При пропускании углекислого газа через раствор гексагидроксохромата(III) калия происходит разрушение комплексной соли с выпадением в осадок гидроксида хрома(III) и образованием гидрокарбоната калия: ${\mathbf{K}}_{\mathbf{3}}\mathbf{\left[}\mathbf{C}\mathbf{r}\mathbf{\right(}\mathbf{O}\mathbf{H}{\mathbf{)}}_{\mathbf{6}}\mathbf{]}\mathbf{+}\mathbf{3}\mathbf{C}{\mathbf{O}}_{\mathbf{2}}\mathbf{}\mathbf{C}\mathbf{r}\mathbf{(}\mathbf{O}\mathbf{H}{\mathbf{)}}_{\mathbf{3}}\mathbf{}\mathrm{+3}\mathbf{K}\mathbf{H}\mathbf{C}{\mathbf{O}}_{\mathbf{3}}$. Шаг 1: Анализ химических свойств компонентов Гексагидроксохромат(III) калия $K_3\left[Cr\right(OH{)}_6]$ является комплексным соединением, которое существует и остается устойчивым только в сильнощелочной среде. Углекислый газ $C{O}_2$ является кислотным оксидом. При его растворении в воде образуется слабая угольная кислота, которая нейтрализует среду. Шаг 2: Механизм разрушения комплекса Поскольку амфотерный гидроксид хрома(III) $Cr(OH{)}_3$ выпадает в осадок при снижении щелочности раствора (уровня $pH$), пропускание кислотного оксида приводит к высвобождению хрома из состава гидроксокомплекса. Ионы калия при этом связываются с карбонат- или гидрокарбонат-ионами. При обычном пропускании газа через раствор (что подразумевает его избыток) образуется кислая соль. Шаг 3: Составление уравнения Запишем итоговое уравнение реакции, соблюдая материальный баланс:

1. В левой части: $K_3\left[Cr\right(OH{)}_6]$ и $C{O}_2$. В правой части: осадок $Cr(OH{)}_3$ и растворенная соль $KHC{O}_3$. Уравнение: $K_3\left[Cr\right(OH{)}_6]+3C{O}_{2}Cr(OH{)}_3\mathrm{+3}KHC{O}_3$.

Ответ: Уравнение реакции при достаточном или избыточном количестве углекислого газа: ${\mathbf{K}}_{\mathbf{3}}\mathbf{\left[}\mathbf{C}\mathbf{r}\mathbf{\right(}\mathbf{O}\mathbf{H}{\mathbf{)}}_{\mathbf{6}}\mathbf{]}\mathbf{+}\mathbf{3}\mathbf{C}{\mathbf{O}}_{\mathbf{2}}\mathbf{}\mathbf{C}\mathbf{r}\mathbf{(}\mathbf{O}\mathbf{H}{\mathbf{)}}_{\mathbf{3}}\mathbf{}\mathrm{+3}\mathbf{K}\mathbf{H}\mathbf{C}{\mathbf{O}}_{\mathbf{3}}$ Если газ подается в недостатке, возможно образование средней соли: $\mathbf{2}{\mathbf{K}}_{\mathbf{3}}\mathbf{\left[}\mathbf{C}\mathbf{r}\mathbf{\right(}\mathbf{O}\mathbf{H}{\mathbf{)}}_{\mathbf{6}}\mathbf{]}\mathbf{+}\mathbf{3}\mathbf{C}{\mathbf{O}}_{\mathbf{2}}\mathbf{}\mathbf{2}\mathbf{C}\mathbf{r}\mathbf{(}\mathbf{O}\mathbf{H}{\mathbf{)}}_{\mathbf{3}}\mathbf{}\mathrm{+3}{\mathbf{K}}_{\mathbf{2}}\mathbf{C}{\mathbf{O}}_{\mathbf{3}}\mathbf{+}\mathbf{3}{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}\mathbf{O}$ Нужно ли вам составить ионно-молекулярное уравнение для этой реакции или рассмотреть взаимодействие с другими кислотными оксидами?