Получите гидроксид цинка, используя необходимые для этого реактивы. вычислите массы исходных веществ, необходимых для получения 0,1 моль гидроксида цинка.

Для получения 0,1 моль гидроксида цинка необходимо использовать 13,63 г хлорида цинка и 8,00 г гидроксида натрия. ️ Шаг 1: Уравнение химической реакции Для получения нерастворимого гидроксида цинка ${\text{Zn(OH)}}_2$ обычно используют реакцию обмена между растворимой солью цинка (например, хлоридом цинка ${\text{ZnCl}}_2$) и щелочью ( $\text{NaOH}$). При этом щелочь следует добавлять осторожно, так как избыток приведет к растворению осадка. Уравнение реакции: ${\text{ZnCl}}_2+2\text{NaOH}{\text{Zn(OH)}}_2\mathrm{+2}\text{NaCl}$️ Шаг 2: Расчет количеств веществ (моль) Согласно уравнению реакции, стехиометрические коэффициенты показывают соотношение:

1. $n\left({\text{ZnCl}}_2\right):n\left({\text{Zn(OH)}}_2\right)=1:1$ $n\left(\text{NaOH}\right):n\left({\text{Zn(OH)}}_2\right)=2:1$

Следовательно, для получения $n\left({\text{Zn(OH)}}_2\right)=0,1\text{моль}$ потребуется:

• $n\left({\text{ZnCl}}_2\right)=0,1\text{моль}$ $n\left(\text{NaOH}\right)=0,1\cdot 2=0,2\text{моль}$

️ Шаг 3: Вычисление масс исходных веществ Используем формулу $m=n\cdot M$, где $M$ — молярная масса.

1. Молярная масса хлорида цинка:
   $M\left({\text{ZnCl}}_2\right)=65,38+35,45\cdot 2=136,28\text{г/моль}$ $m\left({\text{ZnCl}}_2\right)=0,1\text{моль}\cdot 136,28\text{г/моль}=13,628\text{г}\approx 13\mathbf{,}63\text{г}$ Молярная масса гидроксида натрия:
   $M\left(\text{NaOH}\right)=22,99+15,99+1,01=39,99\text{г/моль}\approx 40\text{г/моль}$ $m\left(\text{NaOH}\right)=0,2\text{моль}\cdot 40\text{г/моль}=\mathbf{8}\mathbf{,}00\text{г}$

Ответ: Для синтеза потребуется 13,63 г ${\text{ZnCl}}_2$ и 8,00 г $\text{NaOH}$. Хотите ли вы рассмотреть условия, при которых осадок гидроксида цинка может раствориться в избытке щелочи?