Что получится? caoh+no=

Реакция между гидроксидом кальция $Ca(OH{)}_2$ и оксидом азота(II) $NO$ при стандартных условиях не протекает. Ниже приведен подробный разбор химических свойств этих веществ и условий, при которых взаимодействие становится возможным. Почему реакция не идет напрямую?

1. Тип оксида: Оксид азота(II) ( $NO$) относится к группе несолеобразующих оксидов. Это означает, что он не взаимодействует с щелочами (такими как гидроксид кальция) с образованием соли и воды в обычных условиях. Степень окисления: В молекуле $NO$ азот находится в степени окисления $\mathrm{+2}$. Для азота более характерно взаимодействие с щелочами в степенях окисления $\mathrm{+3}$ или $\mathrm{+5}$ (кислотные оксиды $N_2{O}_3$ и $N_2{O}_5$).

Условия, при которых реакция возможна Взаимодействие может произойти только в присутствии окислителя или при изменении состава оксидов. 1. В присутствии кислорода (окисление) Если в системе присутствует кислород, $NO$ быстро окисляется до $N{O}_2$ (бурый газ). Смесь $NO$ и $N{O}_2$ ведет себя как ангидрид азотистой кислоты ( $N_2{O}_3$) и активно реагирует с гидроксидом кальция: $2Ca(OH{)}_2+4NO+O_{2}2Ca(N{O}_2{)}_2+2H_{2}O$В результате образуется нитрит кальция и вода. 2. Поглощение смеси оксидов (эквимолярная смесь) Если пропускать через известковое молоко (суспензию $Ca(OH{)}_2$) смесь $NO$ и $N{O}_2$ в равных пропорциях, происходит образование нитрита: $Ca(OH{)}_2+NO+N{O}_{2}Ca(N{O}_2{)}_2+H_{2}O$3. Жесткие условия (высокое давление и температура) В промышленной химии известны методы абсорбции оксидов азота под давлением, однако без окисления до состояния $N{O}_2$ или использования катализаторов прямая реакция чистого $NO$ с сухим $Ca(OH{)}_2$ не имеет практического выхода. Сводная таблица компонентов

Если вам нужно составить уравнение для конкретной задачи (например, очистка дымовых газов), я могу рассчитать массу реагентов для реакции с участием кислорода. Хотите, чтобы я сделал такой расчет?