Запишите молекулярное и ионные уравнения гидролиза и укажите окраску лакмуса в растворе: нитрата меди(||)

Гидролиз нитрата меди(II) $Cu(N{O}_2{)}_2$ протекает по катиону, так как соль образована слабым основанием ( $Cu(OH{)}_2$) и сильной кислотой ( $HN{O}_3$). Процесс протекает преимущественно по первой ступени. 1. Молекулярное уравнение Взаимодействие соли с водой приводит к образованию основной соли и азотной кислоты: $2Cu(N{O}_3{)}_2+2H_{2}O(CuOH{)}_2(N{O}_3{)}_2+2HN{O}_3$Чаще записывают упрощенную форму на одну молекулу: $Cu(N{O}_3{)}_2+H_{2}OCuOHN{O}_3+HN{O}_3$2. Ионные уравнения Полное ионное уравнение: Для составления этого уравнения сильные электролиты (растворимые соли и сильные кислоты) расписываем на ионы: $C{u}^{2+}+2N{O}_3^{-}+H_{2}OCuO{H}^{+}+N{O}_3^{-}+H^{+}+N{O}_3^{-}$Сокращенное ионное уравнение: Исключаем повторяющиеся нитрат-ионы ( $N{O}_3^{-}$). Оно отражает суть процесса: $C{u}^{2+}+H_{2}OCuO{H}^{+}+H^{+}$3. Реакция среды и окраска индикатора

• Среда: В результате гидролиза в растворе накапливаются ионы водорода $H^{+}$. Следовательно, среда раствора кислая ( $pH<7$). Окраска лакмуса: В кислой среде лакмус приобретает красный (или розовый) цвет.

Я могу составить для вас аналогичные уравнения гидролиза для других солей (например, сульфата алюминия или карбоната натрия), если это необходимо.