Электроотрицательность увеличивается в ряду химических элементов: 1) al,si,p,s 2) f,cl,br,j 3) o,n,c,b 4) h,li,na,k

Правильный ответ: 1) Al, Si, P, S. Обоснование Электроотрицательность (ЭО) — это способность атома притягивать к себе общие электронные пары. Существуют две основные закономерности изменения ЭО в периодической системе:

1. В периоде (слева направо): Электроотрицательность увеличивается. Это связано с увеличением заряда ядра и уменьшением радиуса атома, что позволяет сильнее притягивать электроны.
2. В группе (сверху вниз): Электроотрицательность уменьшается. Это происходит из-за увеличения количества электронных слоев и радиуса атома — внешние электроны находятся дальше от ядра и удерживаются слабее.

Разбор вариантов

• 1) Al Si P S: Эти элементы находятся в третьем периоде. При движении от алюминия к сере (слева направо) порядковый номер растет, радиус атома уменьшается, а электроотрицательность последовательно увеличивается. Это верный ряд.
• 2) F Cl Br I: Эти элементы находятся в VIIA группе. При движении сверху вниз радиус атома растет, а электроотрицательность уменьшается (фтор — самый электроотрицательный элемент).
• 3) O N C B: Эти элементы находятся во втором периоде, но расположены в обратном порядке (справа налево). В данном ряду электроотрицательность уменьшается.
• 4) H Li Na K: В этом ряду (сверху вниз по группе, за исключением водорода) электроотрицательность также уменьшается, так как увеличивается число электронных слоев.

Я могу составить для вас таблицу значений электроотрицательности по Полингу для элементов главных подгрупп, чтобы вам было удобнее их сравнивать. Желаете?