Гидроксиды железа (3),магния,цинка,кальция при нагревании разлагаются на оксид и воду напишите уравнение реакций

Разложение нерастворимых и малорастворимых оснований (гидроксидов металлов) при нагревании приводит к образованию соответствующих оксидов металлов и воды. ️ Шаг 1: Разложение гидроксида железа (III) При термическом разложении гидроксида железа (III) образуется оксид железа (III) и водяной пар. Коэффициенты расставляются исходя из сохранения числа атомов железа: $2Fe(OH{)}_{3}tF{e}_2{O}_3+3H_{2}O$ ️ Шаг 2: Разложение гидроксида магния Гидроксид магния разлагается при температуре около 350°C. Поскольку магний и группа $OH$ имеют соответствующие валентности, уравнение выглядит следующим образом: $Mg(OH{)}_{2}tMgO+H_{2}O$ ️ Шаг 3: Разложение гидроксида цинка Гидроксид цинка является амфотерным основанием, которое легко теряет воду при нагревании, превращаясь в оксид цинка: $Zn(OH{)}_{2}tZnO+H_{2}O$ ️ Шаг 4: Разложение гидроксида кальция Гидроксид кальция (гашеная известь) разлагается при более высоких температурах (около 520–580°C) на негашеную известь и воду: $Ca(OH{)}_{2}tCaO+H_{2}O$ Ответ: Уравнения реакций термического разложения указанных гидроксидов:

1. $\mathbf{2}\mathbf{F}\mathbf{e}\mathbf{(}\mathbf{O}\mathbf{H}{\mathbf{)}}_{\mathbf{3}}t\mathbf{F}{\mathbf{e}}_{\mathbf{2}}{\mathbf{O}}_{\mathbf{3}}\mathbf{+}\mathbf{3}{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}\mathbf{O}$ $\mathbf{M}\mathbf{g}\mathbf{(}\mathbf{O}\mathbf{H}{\mathbf{)}}_{\mathbf{2}}t\mathbf{M}\mathbf{g}\mathbf{O}\mathbf{+}{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}\mathbf{O}$ $\mathbf{Z}\mathbf{n}\mathbf{(}\mathbf{O}\mathbf{H}{\mathbf{)}}_{\mathbf{2}}t\mathbf{Z}\mathbf{n}\mathbf{O}\mathbf{+}{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}\mathbf{O}$ $\mathbf{C}\mathbf{a}\mathbf{(}\mathbf{O}\mathbf{H}{\mathbf{)}}_{\mathbf{2}}t\mathbf{C}\mathbf{a}\mathbf{O}\mathbf{+}{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}\mathbf{O}$

Требуется ли вам рассчитать массу оксида, который образуется при разложении определенного количества исходного вещества?