Кислотную среду имеет водный раствор соли формула которой а)al2(so4)3 б)ba(no3)2 в)kcl г)k2sсоставьте молекулярное и сокращённое ионно- молекулярное уравнения гидролиза этой соли

Кислотную среду имеет водный раствор сульфата алюминия $\mathbf{A}{\mathbf{l}}_{\mathbf{2}}\mathbf{(}\mathbf{S}{\mathbf{O}}_{\mathbf{4}}{\mathbf{)}}_{\mathbf{3}}$. Шаг 1: Определение характера среды Соль $A{l}_2(S{O}_4{)}_3$ образована слабым основанием $Al(OH{)}_3$ и сильной кислотой $H_{2}S{O}_4$. В таких случаях протекает гидролиз по катиону, что приводит к избытку ионов водорода и созданию кислой среды ( $pH<7$). Остальные соли ( $Ba(N{O}_3{)}_2$, $KCl$) образованы сильными основаниями и кислотами (нейтральная среда), а $K_{2}S$ — сильным основанием и слабой кислотой (щелочная среда). Шаг 2: Составление уравнений гидролиза Гидролиз сульфата алюминия протекает ступенчато. Обычно записывают только первую стадию: Молекулярное уравнение: $A{l}_2(S{O}_4{)}_3+2H_{2}O2AlOHS{O}_4+H_{2}S{O}_4$Полное ионное уравнение: $2A{l}^{3+}+3S{O}_4^{2-}+2H_{2}O2AlO{H}^{2+}+2S{O}_4^{2-}+2H^{+}+S{O}_4^{2-}$Сокращенное ионно-молекулярное уравнение: $A{l}^{3+}+H_{2}OAlO{H}^{2+}+H^{+}$Ответ: Кислотную среду имеет раствор а) $\mathbf{A}{\mathbf{l}}_{\mathbf{2}}\mathbf{(}\mathbf{S}{\mathbf{O}}_{\mathbf{4}}{\mathbf{)}}_{\mathbf{3}}$. Гидролиз по катиону: $A{l}^{3+}+H_{2}OAlO{H}^{2+}+H^{+}$Сообщите, требуется ли вам составить уравнения для второй и третьей стадий гидролиза этой соли?