Графическая формула оксида хрома vi

Оксид хрома(VI), также известный как трехокись хрома или хромовый ангидрид, имеет химическую формулу $Cr{O}_3$. Структура молекулы и химические связи В этом соединении хром находится в высшей степени окисления $\mathrm{+6}$. Поскольку хром является переходным металлом, связи в оксиде имеют ковалентный полярный характер.

• Центральный атом: Хром ( $Cr$). Лиганды: Три атома кислорода ( $O$). Тип связи: Двойные связи между хромом и каждым атомом кислорода ( $Cr=O$).

Графическая (структурная) формула В индивидуальной молекуле (в газообразной фазе) структура представляет собой правильную тригональную пирамиду, где хром связан с тремя атомами кислорода двойными связями: text

 O // Cr // \\ O O 

Use code with caution.Особенности кристаллической структуры В твердом состоянии $Cr{O}_3$ не существует в виде изолированных молекул. Он образует длинные полимерные цепи, в которых тетраэдры $Cr{O}_4$ соединены через общие вершины (атомы кислорода):

1. Каждый атом хрома окружен четырьмя атомами кислорода.
2. Два атома кислорода являются терминальными (связаны только с одним Cr двойной связью).
3. Два атома кислорода являются мостиковыми (связывают два соседних атома хрома одинарными связями).

Фрагмент цепи: text

 O O O || || || ...-Cr-O-Cr-O-Cr-O-... || || || O O O 

Use code with caution.Физико-химические характеристики

• Геометрия: Тетраэдрическая координация хрома в кристаллической решетке.
• Гибридизация: Атом хрома находится в состоянии $s{d}^3$-гибридизации. Свойства: Темно-красные гигроскопичные кристаллы, сильнейший окислитель, при растворении в воде образует хромовые кислоты ( $H_{2}Cr{O}_4$ или $H_{2}C{r}_2{O}_7$).

Я могу составить для вас уравнения реакций взаимодействия оксида хрома(VI) с водой или щелочами, если это необходимо.