Число не спаренных электронов в атоме хрома в невозбужденном состояния равнр

В невозбужденном (основном) состоянии атом хрома ( $Cr$, порядковый номер 24) имеет 6 неспаренных электронов. Электронная конфигурация Согласно правилу Клечковского, ожидаемая конфигурация хрома должна быть $\left[Ar\right]3d^{4}4s^2$. Однако из-за эффекта «провала» (или «проскока») электрона, один электрон переходит с $4s$-подуровня на $3d$-подуровень. Это происходит потому, что состояния с наполовину заполненным ( $d^5$) или полностью заполненным ( $d^{10}$) подуровнем обладают повышенной энергетической устойчивостью. Таким образом, реальная электронная конфигурация хрома: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^1$ Распределение электронов по орбиталям Чтобы определить количество неспаренных электронов, рассмотрим только внешний и предвнешний уровни (валентные электроны):

1. Подуровень $3d^5$: Содержит 5 орбиталей. Согласно правилу Хунда, электроны заполняют их по одному. Следовательно, здесь находится 5 неспаренных электронов.
2. Подуровень $4s^1$: Содержит 1 орбиталь с одним электроном. Это еще 1 неспаренный электрон.

Итого: $5+1=6$ неспаренных электронов. Почему это важно Такое строение атома объясняет характерные свойства хрома:

• Максимальная валентность: Хром может проявлять степень окисления +6.
• Парамагнетизм: Наличие большого числа неспаренных электронов обуславливает сильные магнитные свойства атома.

Хотите, я составлю таблицу электронных конфигураций для других элементов побочных подгрупп с подобными особенностями заполнения уровней?