Внешний энергетический уровень атома элемента имеет строение ns2np2. он образует летучее соединение с водородом в которой 25% водорода. назвать элемент

Для определения химического элемента проанализируем данные о строении его электронной оболочки и составе его соединения с водородом. 1. Анализ электронной конфигурации Конфигурация внешнего энергетического уровня $n{s}^{2}n{p}^2$ указывает на следующие характеристики элемента:

• Суммарное число валентных электронов: $2+2=4$. Следовательно, элемент находится в IV группе (14-й группе по современной классификации) периодической системы. Типичная степень окисления в соединениях с водородом для элементов этой группы равна -4.

2. Определение формулы водородного соединения Элементы IV группы (углерод, кремний, германий и др.) образуют летучие водородные соединения общей формулы $X{H}_4$. 3. Расчет молярной массы через массовую долю Нам известно, что массовая доля водорода ( $w\left(H\right)$) в соединении составляет 25% (или 0,25 в долях единицы). Формула массовой доли элемента в веществе: $w\left(H\right)=\frac{n\cdot Ar\left(H\right)}{M\left(X{H}_4\right)}$ Где:

• $n=4$ (число атомов водорода). $Ar\left(H\right)\approx 1$ г/моль. $M\left(X{H}_4\right)$ — молярная масса всего соединения.

Подставим значения в формулу: $0,25=\frac{4\cdot 1}{M\left(X{H}_4\right)}$ $M\left(X{H}_4\right)=\frac{4}{0,25}=16\text{г/моль}$ 4. Идентификация элемента Молярная масса соединения складывается из атомных масс элемента $X$ и водорода: $M\left(X{H}_4\right)=Ar\left(X\right)+4\cdot Ar\left(H\right)$ $16=Ar\left(X\right)+4$ $Ar\left(X\right)=16-4=12$Согласно периодической системе Д.И. Менделеева, относительную атомную массу $12$ имеет Углерод (C). Ответ: Искомый элемент — Углерод (Carbon). Его летучее водородное соединение — метан ( $C{H}_4$). Я могу составить для вас электронную конфигурацию этого атома в основном и возбужденном состояниях или описать типы гибридизации его орбиталей. Хотите рассмотреть эти детали?