Из металла получить основный оксид пример реакции и из неметалла получить кислотный оксид

Получение оксидов металлов и неметаллов чаще всего происходит путем прямого взаимодействия простого вещества с кислородом (реакция горения или окисления). 1. Получение основного оксида из металла Основные оксиды образуются при окислении активных металлов (щелочных и щелочноземельных) или металлов средней активности. Основными они называются потому, что при взаимодействии с водой или кислотами они образуют основания. Пример: Окисление кальция При нагревании кальция на воздухе он активно взаимодействует с кислородом, образуя оксид кальция (негашеную известь). $2Ca+O_2\Delta 2CaO$

• Реагенты: Кальций ( $Ca$) — металл, Кислород ( $O_2$) — окислитель. Продукт: Оксид кальция ( $CaO$) — типичный основный оксид. Доказательство основных свойств: При добавлении воды образуется щелочь:
  $CaO+H_{2}OCa(OH{)}_2$

2. Получение кислотного оксида из неметалла Кислотные оксиды (ангидриды кислот) образуются при горении неметаллов. Эти оксиды при взаимодействии с водой или основаниями образуют соответствующие кислоты или соли. Пример: Сжигание фосфора При горении белого или красного фосфора в избытке кислорода образуется густой белый дым, состоящий из частиц оксида фосфора(V). $4P+5O_{2}2P_2{O}_5$

• Реагенты: Фосфор ( $P$) — неметалл, Кислород ( $O_2$) — окислитель. Продукт: Оксид фосфора(V) ( $P_2{O}_5$) — типичный кислотный оксид. Доказательство кислотных свойств: При растворении в горячей воде образуется ортофосфорная кислота:
  $P_2{O}_5+3H_{2}O2H_{3}P{O}_4$

Сводная таблица сравнения

Я могу составить для вас таблицу классификации других оксидов или написать уравнения реакций их взаимодействия с солями и щелочами. Будем продолжать?