Рассчитайте молярность и нормальность 75%-ного раствора серной кислоты (плотностью 1,615 г/мл). (приведите формулы для расчетов)

Молярность 75%-ного раствора серной кислоты составляет 12,35 моль/л, а нормальность — 24,70 экв/л. ️ Шаг 1: Расчет молярной концентрации Молярность ( $C_M$) выражает количество моль растворенного вещества в 1 литре раствора. Для расчета через массовую долю и плотность используется формула: $C_M=\frac{10\cdot \omega \cdot \rho }{M}$ где $\omega =75\%$ — массовая доля вещества, $\rho =1,615$ г/мл — плотность раствора, а $M\left(H_{2}S{O}_4\right)$ — молярная масса серной кислоты. Рассчитаем молярную массу: $M\left(H_{2}S{O}_4\right)=2\cdot 1,008+32,06+4\cdot 16,00=98,08\text{г/моль}$Подставим значения в формулу: $C_M=\frac{10\cdot 75\cdot 1,615}{98,08}=12,3496\dots \approx 12,35\text{моль/л}$ ️ Шаг 2: Расчет нормальной концентрации Нормальность ( $C_N$ или молярная концентрация эквивалента) рассчитывается по формуле: $C_N=C_M\cdot z$где $z$ — число эквивалентности. Для серной кислоты ( $H_{2}S{O}_4$) в реакциях полной нейтрализации $z=2$, так как кислота двухосновная. Выполним расчет: $C_N=12,3496\cdot 2=24,6992\dots \approx 24,70\text{экв/л}$ Ответ: Молярность раствора составляет 12,35 моль/л, нормальность раствора составляет 24,70 экв/л. Нужно ли вам рассчитать массу чистой серной кислоты в конкретном объеме этого раствора или выполнить перевод в титры?